Laboratorio n°10 Fraccionamiento De Mezclas De Productos Orgánicos Por Destilación.

2-Introduccion:

En esta decima experiencia se nos pide comprender los procesos de separación de los componentes aplicando un sistema de destilado conocimos los conceptos de mezcla ideal, líquidos miscibles, cuando un componente es más o menos volátil, las mezclas no ideales, las azotropiacas y la Ley de Raoult.

Para la cual anotamos las observaciones adquiridas, destilando una mezcla de benceno y tolueno (mezcla idea) y también destilamos una mezcla de etanol y benceno (mezcla no ideal) y con eso respondimos distintas preguntas planteadas, concluyendo el laboratorio y tomando una parte de los procesos de mezclas Ideales, líquidos, entre otros.

3-Objetivos:

Como objetivo se nos solicitó aplicar la comprensión de los procesos de separación de los componentes de mezclas de compuestos orgánicos por destilación y los procedimientos de control de estos procesos.

4- Fundamento Teórico:

La destilación es una operación utilizada con frecuencia, la cual nos sirve para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. Donde la destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.

El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.

La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.

La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.

La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.

Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

Procedimiento:

Materiales:

• Balanza digital

• Balón de destilación de fondo redondo Mezcla de etanol y benceno (50%)

• Adaptador para condensador termómetro

• Termómetro de 0 a 200ºC

• Agua destilada

• Condensador de vidrio corto

• Cerámica en pedazos

• Probetas graduadas de 100 ml.

• Calentador eléctrico para balones de vidrio

• Pinzas y soportes para equipo de vidrio

Reactivos

• Mezcla de benceno y tolueno (50%)

• Mezcla de etanol y benceno (50%)

1-Destilación de una mezcla ideal de benceno y tolueno

1. Adiciona 100 ml. de la mezcla de benceno y tolueno (50% de benceno en masa).

2. Dentro del balón de colocan 3 pedazos de cerámica, los cuales los utilizamos para regularizar la ebullición de la mezcla.

3. Se coloca en una probeta graduada de 100 mL bajo la boca del extremo del condensador y abra la llave de entrada de agua al condensador.

4. Se monta el balón en su lugar e inicie el calentamiento lentamente.

5. Se inicia la ebullición de la mezcla observando en el termómetro y midiendo la temperatura cuando la columna de mercurio llegue a un máximo.

Primera Gota:

Temperatura: 26°C Punto de Ebullición

6. Se deja que destilen 5 mL de mezcla midiéndolos en la probeta graduada y repetimos.

Se toma apuntes:

2-Destilación de una mezcla no ideal de etanol y benceno.

1. Se coloca en el balón 100 mL de la mezcla de 50% de etanol y 50% de benceno (en masa) y 3 pedazos de cerámica

2. Iniciamos el calentamiento suavemente se mide las temperaturas del destilado cada vez que se destilen 10 mL de líquido.

Primera Gota:

Temperatura: 50°C Punto de Ebullición.

3. Se deja que destilen 5 mL de mezcla midiéndolos en la probeta graduada y repetimos.

4. Se toma apuntes:

5-Calculos y tabla resumen de datos:

Para experimento n° 1

Benceno y tolueno ml vertidos Temperatura

2 ml “Punto de Ebullición” 2 ml. 26°C

5 ml 5 ml. 30° C

10 ml 5 ml. 42° C

15 ml 5 ml. 52°C

20 ml 5 ml. 62°C

25 ml 5 ml. 69°C

30 ml 5 ml. 74°C

35 ml 5 ml. 78°C

40 ml 5 ml. 81°C

45 ml 5 ml. 84°C

50 ml 5 ml. 85°C

55 ml 5 ml. 87°C

60 ml 5 ml. 88°C

65 ml 5 ml. 90°C

70 ml 5 ml. 92°C

75 ml 5 ml. 94°C

80 ml 5 ml. 96°C

85 ml 5 ml. 98°C

90 ml 5 ml. 100°C

95 ml 5 ml. 102°C

100 ml 5 ml. 102°C

Grafico

1. ¿El gráfico es una línea recta o no? ¿Por qué?

Solo es una línea recta en acenso el ingreso en ml de benceno y tolueno, para la medición de reactantes vs

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