Parcial de mecanica de materiales 1
Enviado por lilianapinto2709 • 14 de Octubre de 2019 • Exámen • 1.846 Palabras (8 Páginas) • 124 Visitas
Universidad Simón Bolívar[pic 1]
Coordinación de Química
Laboratorio de Química General 1
Asignación N° 5
Liliana Pinto (14-10851)
Pregunta N° 1: Escribir todas las reacciones químicas involucradas en la practica 5 (incluyendo los adicionales). Dibujar la estructura de Lewis de los reactantes y los productos. Escriba el tipo de reacción y/o cambio físico para cada caso.
Experimento 1.
Cinta de magnesio
2 Mg + O2 2 MgO[pic 2]
Reacción química: Oxidación.
Lana de acero
Reacción química: Oxidación.
Virutas de Zinc
2 Zn + O2 2 ZnO [pic 3]
Reacción química: Oxidación.
Experimento 2.
Alambre de Cobre y HNO3
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → Cu(NO3)2 (ac) + 2 H2O (l) + 2 NO2 (g)
Reacción química: Redox
Alambre de Cobre y HCl
2 HCl (ac) +Cu (s) → H2 (g)+ CuCl2 (s)
Reacción química: Desplazamiento
NaHCO3 y HCL
NaHCO3 (s) + HCl (ac) → NaCl (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
Reacción química: Neutralización. Ácido-Base
Experimento 4.
Bicarbonato de sodio calentado
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)[pic 4]
Reacción química: Descomposición
Agua oxigenada calentada
H2O2 (l) H2O (l) + 1/2 O2 (g)[pic 5]
Reacción química: Descomposición
Agua oxigenada y bicarbonato de sodio
2NaHCO3 (s) + H2O2 (l) → Na2CO3 (ac) + 2H2O (l) + CO2 (g) + ½ O2 (g)
Reacción química: Ácido-Base.
Experimento 5.
CuSO4·5H2O (s)
CuSO4·5H2O (s) CuSO4 (s) + 5H2O (g)[pic 6]
Reacción química: Deshidratación
Solución de CuSO4·5H2O y NH4OH
Reacción química: Precipitación
Experimento 7.
I2 (s)
I2 (s) ⮀ I2 (g)
Cambio físico: Sublimación, sublimación inversa.
Experimento 8.
S (s)
S (s) ⮀ S (l)
Cambio físico: Fusión, solidificación.
Experimento 9.
NH4Cl (s)
NH4Cl (s) ⮀ HCl (g) + NH3 (g)
Reacción química: Descomposición inmediata reversible.
Los metales sometidos a la prueba de llama en el experimento 10 no se consideran para esta sección ya que lo que ocurre es una reacción química de oxidación la cual no se da en todos los casos. Va a depender de cómo se encuentre la muestra del metal (en disolución o en limadura) para que se lleve a cabo o no una reacción apreciable.
Pregunta N° 2: Investigue las formas alotrópicas de 14 elementos de la tabla periódica (7 metales y 7 no metales). Dibuje la estructura química de cada uno de ellos. Mencione las posibles aplicaciones que puedan tener dichos compuestos.
- 7 no metales:
- Ozono, O3
Aplicaciones: Purificación del agua, uso en filtros. Para realizar la ozonólisis de los alquenos.
[pic 7]
- Diamante, C
Aplicaciones: Herramienta de corte y pulido.
[pic 8]
- Fósforo Rojo, P
Aplicaciones: Uso en los fósforos comerciales para iniciar combustión.
[pic 9]
- Octaazufre, S8
Aplicaciones: Principal forma alótropica del azufre, usado para llevar a cabo múltiples reacciones con azufre.
[pic 10]
5.Vapor de Arsénico, As4
Aplicaciones: Forma requerida para la posterior obtención de la forma As γ
[pic 11]
6. Selenio gris
Aplicaciones: Conductor de electricidad cuando la luz brilla sobre él.
[pic 12]
7. Boro α –romboédrico
Aplicaciones: Material aislante.
[pic 13]
- Metales:
- Silicón cristalino
Aplicaciones: En desarrollo de células solares o fotoeléctricas.
[pic 14]
2.Hierro Alfa
Aplicaciones: Material ferromagnético
[pic 15]
- Titanio Alfa
Aplicaciones: Material con excelente resistencia a la deformación y a la oxidación.
[pic 16]
Cobalto Beta. Estructura empacada cristalina hexagonal
Aplicaciones: Catalizador.
Estaño α Estructura cúbica
Aplicaciones: semiconductor
Otros metales como el Circonio y el Uranio presentan formas alotrópicas a altas temperaturas. El Uranio tiene diferentes aplicaciones en la física nuclear mientras que el Circonio es usado en sus formas alotrópicas como conductor.
Pregunta N° 3: Investigue la producción de los fuegos artificiales, ¿cómo se hace para obtener diferentes colores y/o formas? Diseñe fuegos artificiales caseros que tenga al menos 6 colores distintos, debe presentar las cantidades utilizadas para todos los reactivos.
Los fuegos artificiales se basan en el hecho de que los átomos adquieren energía cuando se calientan y lo reflejan en forma de luz.
La producción de fuegos artificiales consiste básicamente en diseñar (dependiendo del tipo de fuego artificial) un objeto que estalle en el cielo o en el suelo, luego de que el detonador alcance la sustancia combustible (usualmente pólvora). Dependiendo de la sustancia combustible que se utilice varía su duración para quemarse, produciendo fuegos artificiales con efectos más prolongados. El combustible se mezcla con virutas de polvo de distintos metales como aluminio, magnesio, zinc, entre otros, Esta combinación de metales es lo que produce los distintos colores percibidos durante la explosión ya que al calentarse emiten diferentes espectros de emisión.
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