Que son los Factores de conversión.

[pic 1]

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÈ DE CALDAS

TECNOLOGÌA INDUSTRIAL

QUÌMICA INDUSTRIAL

TALLER 3

FACORES DE CONVERSION

  1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos

 H2SO4, H3PO4,, CH4, HNO3 , H2S,HCl, AlCl3, Na2SO4, SO2 , SO3 , NaI

2. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias?

     a. 60 gramos de HCl     b. 5 gramos de H2O   c. 100 gramos de SO2

     d. 0,1 moles de HCl      e. 10 gramos de H2

3. ¿Cuántos gramos hay en :

     a. 2,50 x 1022 moléculas de O2         b. 5,5 x 1021 átomos de Zn

     c. 3,5 x 1023 Moléculas de  H2O2      d. 6,0 x 1023 átomos de O2

4. Calcular el número de moles en :

      a. 100 g de CH4       b. 200 g de H2O    c. 70 g de HCl   d.90 g de SO2

5. Calcular el número de gramos de cada compuesto

       a. 0,1 mol de CO2     b. 0,01 mol de HCl    c. O,5 moles de CH4   d. 2,5 moles de SO3

6. Calcular el número de moles de cada sustancia

a. 60 g de Zn      b. 20 g de PH3     c. 40 g de Fe     d. 30 g de H2O2

7. Cuantos gramos hay en:

a. 2,0 moles de H2     b. 1,5 moles de N2      c. 3 moles de Mg    d. 0,1 mol de Cl2

Solución

1. -[pic 2]

H= (2*1)  S= (32)  O= (16*4)

2+32+64= 98 UMA

-[pic 3]

H= (3*1) P= (30)  O= (16*4)

3+30+64= 97 UMA

-[pic 4]

C= (12) H= (4*1)

12+4 = 16 UMA

-[pic 5]

H = (1) N = (14) O = (16*3)

1+14+48 = 63 UMA

-[pic 6]

H= (2*1) S= (32)

2+32 = 34 UMA

-HCl

H= (1)  Cl= (35)

1+35 = 36 UMA

-[pic 7]

Al= (30)  Cl= (35*3)

30+105= 135 UMA

-[pic 8]

Na= (23*2)  S= (32)  O= (4*16)

46+32+64= 142 UMA

-[pic 9]

S= (32)  O= (16*2)

32+32= 64 UMA

-[pic 10]

S= (32)  O= (16*3)

32+48=80 UMA

-[pic 11]

Na= (23)  I= (127)

23+127=150 UMA

a. 60 g de HCl

H= (1) Cl= (35)

1+35 = 36 UMA

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

RTA: [pic 15]

b. 5g de [pic 16]

H= (2*1) O= (16)

2 + 16 =18 UMA

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

RTA: [pic 20]

c. 100gr de [pic 21]

[pic 22]

S= (32) O= (16*2)

32+32= 64 UMA

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

RTA:[pic 26]

d. 0,1 moles de HCl

[pic 27]

RTA: [pic 28]

e. 10g de [pic 29]

H= (2*1) =2 UMA

[pic 30]

 [pic 31]

[pic 32]

RTA: [pic 33]

1. a. [pic 34]

= (16*2) =32 UMA[pic 35]

------------32g[pic 36][pic 37]

--------------x[pic 38]

[pic 39]

[pic 40]

b. [pic 41]

Zn= 65 UMA

1 mol de Zn=[pic 42]

...