10 practica-teoria - práctica de quimica ingenieria
Enviado por karelytp • 1 de Junio de 2023 • Trabajos • 1.328 Palabras (6 Páginas) • 83 Visitas
UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA DE AULA Nº 10 TEORÍA QUIMICA GENERAL
Tema: Estequiometria – Rendimiento Porcentual
- Determinar el número de moléculas de azúcar ( C12 H22 O11) contenidas en 150 g
- Determinar el número de moles de NaOH contenido en 250 g
- Cuantas moléculas hay en una barra de Fe que pesa 850 g
- Resolver:
- Cuál es la máxima cantidad de óxido férrico (Rendimiento Teórico) que se puede preparar al mezcla 30 g de Fe y 55 g de O2 respectivamente, si el rendimiento real es 38.97 g, determine el % Rendimiento y el reactivo limitante.
223.36 96 319.36
4Fe + 3O2 2Fe2 O3 [pic 1]
30 55 38.97
30 x 319.36/223.36 = 42.89
55 x 319.36/96 = 182.97
38.97/42.89 x 100 = 90.86
Fe223.36 319.36
30 x
X = 4.29
- Que peso de Fe2 O3 que se obtiene a partir de 50 g de Fe y 0.4 moles de O2 ?
- Cuantos moles de Fe2 O3 se obtienen a partir de 2.6 moles de Fe y 1.5 moles de O2?
- Se tiene la sgte reacción química:
Pb( NO3)2 + KI PbI2[pic 2]
0.12 g 0.18 g 0.154 g
Determine:
- Rendimiento teorico y el reactivo limitante
- El Rendimiento Porcentual ( % R)
- En la sgte Reacción Quimica:
Mg + O2 MgO [pic 3]
REACCIONAN 0.5 g 0.4
Determine:
- Rendimiento teorico y reactivo limitante
- Rendimiento porcentual ( % R)
- Determine la cantidad de oxigeno necesario
- Se tiene la sgte reacción química:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3[pic 4]
0.4 g 0.2 g 0.0950 g (experimental)
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