AGUA Y SOLUCIONES

PRACTICA 1: AGUA Y SOLUCIONES

1 CUERO BANGUERO LISETH PATRICIA

2 GUAYARA MONDRAGÓN NICOLE DAYANA

3 PALOMARES MEJÍA ANDRES SANTIAGO

4 TORRES MONTAÑO DIEGO FERNANDO

INTRODUCCIÓN

Por medio de este informe, se enseñarán tres protocolos en los cuales se evidenció el uso de azúcares reductores como la glucosa. También se evidenció el uso de cloruro de sodio (NaCl) para formar solución salina.

El azúcar reductor GLUCOSA, es el mas abundante en el organismo. Su concentración en la sangre es sometida a un cuidadoso mecanismo de regulación en personas sanas y en personas que padecen diabetes, aumenta de manera sustancial. Estos azucares poseen un grupo carbonilo en su estructura conformacional, estos azucares reductores tienen la capacidad de reaccionar con otras moléculas y son la principal fuente de energía en el cuerpo. Un claro ejemplo de ello es la GLUCOSA, FRUCTOSA Y GALACTOSA, que se pueden detectar por medio de la prueba de Benedict. La glucosa al interactuar con este reactivo genera una reacción de oxidación.  

[pic 1]

Según Mckee: ‘’El reactivo de Benedict, el sulfato de cobre en una solución de carbonato de sodio y citrato de sodio se reduce por el monosacárido glucosa. La glucosa se oxida para formar la sal del acido fluconico. La reacción también forma el precipitado pardo rojizo Cu2O y otros productos de oxidación.’’  

Este reactivo de Benedict es una sustancia compuesta por sulfato cúprico en acido cítrico y en medio acido, cuando se oxida el aldehído hasta acido, se genera la reducción del ion cúprico a un oxido cuproso de color rojo.

ECUACIÓN REACTIVO DE BENEDICT

[pic 2]

PROTOCOLO 1:

Materiales y métodos: Prueba de Benedict para azúcar reductor.

En este protocolo, se obtuvieron 5 tubos de ensayo vacíos, a los que se les añadió 1mL de dextrosa, cada uno contenía diferentes concentraciones, se tuvieron dos tubos de ensayo más, uno con agua destilada y el otro con solución de dextrosa. Después, se le agregó con un pipeteador 4mL de reactivo de Benedict a los 7 tubos de ensayo. Luego, se colocaron los tubos de ensayo dentro de un beaker a baño maría al mismo tiempo, con una temperatura de ebullición durante mas o menos 5 minutos y luego los retiramos.

[pic 3]

RESULTADOS: PRUEBA DE BENEDICT.

Al momento en que se añadió la solucion de dextrosa a los 5 tubos de ensayo, se obeservó en todos una tonalidad transarente. Luego agregamos el reactivo de Benedict en los 5 tubos de ensayo, tiñendose cada uno de color azul (Figura 1). Despues, fueron sometidos a una temperatura en punto de ebullicion en el baño maría (Figura 2). Al cabo de unos minutos, empezaron a cambiar su tonalidad a un rojo intenso, y luego al sacarlos del baño maría bajaron su tonalidad a un color amarillo intenso y rojo ladrillo (Figura 3).

      Tabla 1: Datos obtenidos en los tubos de ensayo despues del baño maría.

DISCUSIÓN :

El tubo de ensayo que que tomó la coloración en un corto tiempo fue el #1( amarillo intenso)seguido del tubo de ensayo #2(rojo ladrillo[²]) a partir de los 13sg el tubo de ensayo #3 cambió de tonalidad (café claro) a los segundos los tubos de ensayo 4 y 5 obtuvieron el mismo color.
Al instante que se retiraron los tubos de ensayo del baño maría  , se lograron ver cuatro tipos de coloración ( Tubo #1  amarillo intenso,  tubo #2 rojo ladrillo, tubo #3  café claro y tanto como tubo #4 y #5 obtuvieron el mismo color ( observar figura #3) .De acuerdo con Kjellstrom, t" El reactivó de benedict que se transforma en ion cuproso (Cu+) es el que tiene una reacción con  los iones OH- del medio para realizar (Cu20) óxido curproso que forma el color rojo ladrillo"[²].
Qué es el color amarillo intenso : es el que tiene un punto de fusión, tiene una densidad relativa  y es soluble en el hidróxido de amonio,  dependen del tamaño de su partículas pueden degradarse en el aire húmedo y perder su brillo ya que el cobre trabaja con dos números de valencia se enlaza al oxígeno y genera dos tipos de oxígeno de cobre.Rojo ladrillo: De acuerdo con Anne B. Donnersberger , nos da una máxima concentración de azúcar reducido por consiguiente en  la solución hay la misma porción de iones ( Cu+ cobre ) y ( OH- hidróxido) que responden entre sí y se especifica como caracter isotónico[²] , el tubo de ensayo que contenía agua destilada no obtuvo ninguna reacción ya que no había existencia de glucosa.Café claro: son los que contienen la menor cantidad de iones (OH-) respecto de los iones (Cu+) lo cuál se define como caracter hipertónico.

PROTOCOLO 2

Materiales y metodos: preparación de una dilución a partir de una solución de glucosa.

Durante este protocolo, se halló el volumen inicial para conocer que cantidad de agua destilada debía agregarse sobre la dextrosa que se encontraba en la probeta. Luego, se procedió a calcular la concentración final de la solución, arrojandonos un porcentaje, para así conocer en valor porcentual la cantidad de glucosa que contenía la dilución.

DISCUSION:

Se comprobó la concentración de la solución de dextrosa con un glucómetro y se detectó que el resultado de la muestra tomada de la glucosa en agua destilada fue de 96mg/dL lo que no concordaba con los resultados obtenidos usando la fórmula de dilución. De acuerdo con Casanova ''la técnica de dilución isotópica para la determinación de las volemias consiste de un radionúclido y la posterior medición de su dilución en el torrente sanguíneo de un paciente''(2). Esta variabilidad en los resultados se dió por el hecho de que el medidor de glucosa mide los niveles de esta misma en sangre, por lo que medir la concentración de una solución de glucosa en agua destilada en lugar de agua en sangre introdujo al error.

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