Act. De Aplicacion. QuimicaII

Preguntas de repaso

1. ¿Qué es una reacción molar?

R= Es una relación entre el numero de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química-

2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

R= a) Conversión de la cantidad inicial de sustancia en moles (si esta no esta en moles)

b) Conversión de las moles de la sustancia inicial en moles de su sustancia deseada

c) Conversión de las moles de la sustancia inicial en moles de la sustancia deseada en las unidades especificadas en el problema

Ejercicios en pares

1. Calcule el numero de moles en estas cantidades:

a) 25.0 g de KNO3= 4.04 gramos de KNO3

b) 56 milimoles de NaOH= 1.400 milimoles NaOH.

c) 5.4 X102 g de (NH4)2C2O4= 0.043 g de (NH4)2C2O4

d) 16.8 mL de solución de h2SO4 (d= 1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

2. Calcule el numero de moles en estas cantidades:

a) 2.10 kg de NaHCO3= 25.0 moles de NaCHO3

b) 525mg de ZnCl2 = 3.852 mg de ZnCl2

c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2= 16 moles de CO2

d) 250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d= 0.789 g/mL)

3. Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

a) 125 kg de CaCO3 = 12512 g/mol

b) 10.5 moles de NH3 = 178.857 g/mol

c) 72 milimoles de HCl= 2624.976

4. Para la reacción

3 CaCl2 + 2 H3PO4= Ca (PO4)2 + 6 HCl

Escriba la reacción molar entre

a) CaCl2 y Ca3(PO4)2= Ca3 ( PO4 )2 3 moles de CaCl2

1 mol de Ca3 (PO4)2

b) Ca(PO)2 y H3PO4= H2 PO4 1 mol de Ca3 ( PO 4)2

2 moles de H2PO4

c) CaCl2 y H3PO4 = H3 PO4 3 moles de CaCl

2 moles de H3PO4

d) H3PO4 y HCl HCl 2 moles de H3PO4

6 moles de HCl

5. ¿Cuántos gamos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 g de hidróxido de calcio, según esta ecuación?

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + CaCO3

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es:

C2H12O6 2 CH6O + 2 CO2

Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivales a 15.97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

MASA = 0.789*15.975

MASA = 12.60 gramos

...