Actividad De Organizacion Y Jerarquizacion
Enviado por CAROLINATIJERAS • 15 de Abril de 2015 • 383 Palabras (2 Páginas) • 308 Visitas
Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas.
1.
• Oxidación del hierro: El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Fe2O2 → FeO
Fe2O3
• Obtención del cemento: C4AF =3.04 (Fe7O3)
• Fotosíntesis: CO2 + H20 + Luz-------> Almidón + O2 (Ecuación general de la Fotosíntesis).
2.
a)
b)
• La oxidación del hierro:
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta.
• Obtención del cemento:
Los cementos portland son cementos hidráulicos compuestos principalmente de silicatos de calcio. Los cementos hidráulicos fraguan y endurecen al reaccionar químicamente con el agua. Durante esta reacción, llamada hidratación, el cemento se combina con agua para formar una pasta endurecida de aspecto similar a una roca.
Los componentes básicos para la fabricación del cemento portland son el óxido de calcio, óxido de sílice, alúmina y el óxido de hierro. La materia prima necesaria para tener las cantidades correctas de los componentes básicos es una mezcla de materiales calcáreos (piedra caliza) y arcillosos.
• La fotosíntesis:
La fase lumínica de la fotosíntesis es una etapa en la que se producen reacciones químicas con la ayuda de la luz solar y la clorofila.
La clorofila es un compuesto orgánico, formado por moléculas que contienen átomos de carbono, de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio.
Estos elementos se organizan en una estructura especial: el átomo de magnesio se sitúa en el centro rodeado de todos los demás átomos.
Parte 2. Experimentación
Evidencia de la reacción Ecuación química
Combustión y expulsión de humo blanco Na + H2O---- NaOH +H2
El zinc se hizo como gas efervecio e hizo burbujas HCL + Zn
Combustión, presencia de luz y cambio de color Mg
El cobre se oxido , cambiando totalmente de apariencia y color AgNo3 + CU
El compuesto se torno de color blanco BaCL2 + Na2SO4
El compuesto cambio de color PbNo3 + Kl 0.1
Evidencias Ecuación química Tipo de reaccion balancea
Na+H2O Exotérmica y de descomposición
Ac. Clorhídrico con Zinc HCL+Zn
H2+ZnCl Exotérmica y desplazamiento simple
Mg exotérmica
Cobre + Nitrato de plata AgNo3+CU
Ag+CUNo3 Endotérmica
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