Actividad Informática de la Ley de Boyle
Enviado por edinsons35 • 7 de Noviembre de 2019 • Prácticas o problemas • 2.355 Palabras (10 Páginas) • 137 Visitas
Química - Ley de gases Nombre: Yilmar Amézquita, Martin Meza, Angie Fetecúa, Angélica Barrera.
Período _2_ Fecha 16/10/2018
Actividad Informática de la Ley de Boyle
Siga las instrucciones de su profesor para acceder y abrir la simulación de propiedades de gas. O puedes ir a http://phet.colorado.edu/simulations/ y encuentre el enlace de simulación en las simulaciones de "Química".
Habrá la simulación
Haga clic en el botón "Herramientas de medición”. Haga clic en la regla. Esto hará que aparezca una regla. Las unidades de la regla están en nanómetros (nm), nosotros utilizaremos la regla para darnos una medida estimada del volumen. Usando la regla para medir el ancho de la caja. Luego nosotros cambiaremos las unidades de medida a litros. Por ejemplo: inicialmente, la caja debe tener un ancho de 6.6 nm que se registrará en su tabla de datos como 6.6 L (litros). Cuando se le pida que cambie / mida el volumen de la caja, usando la regla para hacerlo.
¿Cuáles son las graduaciones en la regla? (¿Cuánto vale cada ranura de la regla?) R= 200ml.
Primero, necesitas agregar un gas a tu contenedor. Haga clic en el asa de la bomba y agregue UNA BOMBA DE gas a su contenedor. Localice los datos de "Gas en el contenedor" a la derecha.
¿Cuántas partículas de gas agregaste a tu contenedor? R= 146
¿Qué tipo de gas agregaste?
R= pesado
Describe el movimiento de las partículas:
R= caótico
La Ley de Boyle analiza la relación entre el volumen y la presión cuando hay una temperatura constante. Debe configurar su contenedor a temperatura constante. Haga clic en el botón Temperatura en la "Constante Parámetros” en la esquina superior derecha. Esto hará que la temperatura se ajuste automáticamente a lo que sea el valor inicial se establece en.
Ajuste su temperatura a constante. ¿Cuál es la temperatura de tu caja? R= 290K
Va a ajustar el volumen del contenedor haciendo clic en el asa en el lado izquierdo del contenedor
y arrastrándolo a varios anchos.
Cambia dramáticamente el volumen del contenedor a un tamaño más pequeño. Inicialmente, lo que le sucede a la temperatura.
¿De la caja?
R= inicialmente aumenta la disminución a la temperatura inicial
¿Qué hace la simulación automáticamente a su contenedor para lograr una temperatura constante?
R= La simulación usa algo de hielo para disminuir la temperatura.
Cambie el gas a 100 moléculas de la especie HEAVY configurando esto manualmente en el cuadro de la derecha.
Según la teoría cinética molecular, ¿qué acción causa presión en el interior del recipiente?
R= colisiones de partículas con la pared
Haga una hipótesis: si va a reducir el tamaño del contenedor, ¿cómo afectará esto la respuesta a la pregunta anterior?
R= Aumenta la velocidad y la presión.
¿Si lo haces más grande?
R= la presión disminuye
Rellene el siguiente cuadro seleccionando varios Volúmenes. Mida el volumen del contenedor utilizando la regla.
Calcule los valores como se indica en las otras columnas.
R= 100
Intentos | Volumen | Preción(pa) | k1=P*V | k2=P/V |
1 | 0,003 | 107378 | 322,13 | 3,58E+07 |
2 | 0,004 | 85092 | 340,37 | 2,13E+07 |
3 | 0,004 | 75975 | 319,10 | 1,81E+07 |
4 | 0,007 | 52676 | 347,66 | 7,98E+06 |
5 | 0,007 | 42546 | 297,82 | 6,08E+06 |
6 | 0,008 | 40520 | 324,16 | 5,07E+06 |
¿Qué variable controlaste (independiente)?
R=volumen
¿Qué variable es la variable dependiente R=presión
Gráfico de presión vs. volumen en el siguiente gráfico. Utilice la escala adecuada. Etiqueta la gráfica apropiadamente. Dibuja un Línea curva mejor conectando todos los puntos.
[pic 1]
Mirando sus datos y gráficos, describa la relación entre volumen y presión.
R= P=K*1/V
A medida que aumenta el volumen, ¿qué sucede con la presión del gas?
R= disminuye
¿Qué valor permanece consistente en la tabla de datos? k1 o k2. R= k1
Este valor k es constante; la relación entre el volumen y la temperatura de cualquier punto en el gráfico será la mismo. Elija cualquiera de los dos puntos de la gráfica o tabla:
Punto #1 V1 = 6.6 P1 = 0.52
Punto #2 V2 = 8 P2 = 0.4
Mostrar el cálculo del valor k:
= 3.43 = 3.2
Escribe una ecuación para la Ley de Boyle:
P*V=K
Podemos usar esta fórmula para predecir la presión (P2) o el volumen (V2) de cualquier gas. Usa esta fórmula para completar Los siguientes cálculos. Muestra tu trabajo.
1. Si un gas tiene un volumen de 1.25 L y una presión de 1.75 atm, ¿cuál será la presión si el volumen es cambiado a 3.15 L?
P1*V1=P2*V2= 0.69atm
2. Si un gas tiene un volumen de 3.67 L y una presión de 790 mm Hg, ¿cuál será la presión si el volumen es comprimido a 2,12 l? ¿Cuál es la presión en las atmósferas (atm)? Convertir unidades de presión.
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