Analisis Grevimetrico

Departamento de química

Determinación de la estequiometria de una reacción química por análisis gravimétrico.

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

Se tomaron 5 tubos de ensayo y se rotularon del 1 al 5. Con ayuda de la pipeta graduada se midieron 3.0ml de BaCl2 que fueron vertidos en cada uno de los tubos, posteriormente se tomo otra pipeta graduada y se midieron las siguientes cantidades de Na2CO3 :

Tubo ml de Na2CO3

1 1.0

2 2.0

3 3.0

4 4.0

5 5.0

Tabla 1: ml de Na2CO3

Se observo que el líquido se tornaba a un color blanco formando un precipitado que era poco visible.

En una balanza de precisión se pesaron los cuadrados de papel filtro (tabla 2), se numeraron del 1 al 5 y se doblaron según las instrucciones mostradas en la guía.

Posteriormente se tomo el matraz de filtración y se realizo el montaje conectándolo a una llave de agua a presión, se puso el embudo y el tapón en la boca del matraz. Se tomo el filtro ya doblado numerado con el 1 y se monto en el embudo, luego se tomo el tubo de ensayo número 1 tapado, se agito y se agregó la disolución en el embudo con el papel filtro. Se tomo el liquido filtrado y se devolvió al tubo repitiendo el paso del liquido por el filtro una ves mas. Finalizada la filtración se retira el filtro del embudo, se repitió este proceso con cada uno de los 5 tubos. Obteniendo 5 muestras del precipitado.

Se puso cada papel filtro en una caja de Petri y se llevo a la estufa que se encontraba a 70°C, se dejo calentar durante 45 minutos.

Posteriormente se sacaron y se llevaron a la balanza para ser pesados.

filtro Peso papel filtro Peso P.F. + precipitado Peso precipitado

1 1.30 1.45 0.15

2 1.30 1.54 0.24

3 1.38 1.79 0.41

4 1.34 1.64 0.3

5 1.29 1.60 0.31

Tabla 2: Peso precipitado

Se observo que el tubo que tenía igual proporciones en sales fue el que resulto con mayor cantidad de precipitado.

1.

ml Na2CO3 Peso

precipitado

1.0 0,15

2.0 0,24

3.0 0,41

4.0 0,3

5.0 0,31

Tabla 3: ml Na2CO3 vs. Peso precipitado

2. Se calcularon las moles de la soluciones a partir de su molaridad con la siguiente ecuación:

Mol solución= (0.50M) (litros solución)

Tubo Mol BaCl2 Mol Na2CO3

1 1.5x10-3 5x10-4

2 1.5x10-3 1x10-3

3 1.5x10-3 1.5x10-3

4 1.5x10-3 2x10-3

5 1.5x10-3 2.5x10-3

3. Observando el grafico de ml de Na2CO3 vs. Peso del precipitado y con los datos obtenidos de la tabla 3, se pudo identificar que a partir del tubo número 4 el producto de la reacción se hace constante

DISCUSIÓN:

Los análisis gravimétricos se hacen pesando productos y/o reactivos antes y después de alguna reacción química. En muchos casos se precipita un producto de composición conocida, en forma de un producto insoluble, de una mezcla de reacción. En el caso normal ese precipitado se filtra después para separarlo

...