Calor De Reaccion Y Calor De Solidificacion
Enviado por Konizama • 22 de Octubre de 2013 • 1.263 Palabras (6 Páginas) • 1.270 Visitas
La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción.
La ley de Hess se puede enunciar como sigue:cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos.
En el ejemplo siguiente veremos la aplicación de la Ley de Hess.
Se quiere calcular la Entapía de reacción para la reacción:
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g)
Nos proporcionan los datos siguientes:
Planteamos las ecuaciones correspondientes a las entalpías dadas:
Ubicamos en ellas a los reactantes y productos de la reacción química que buscamos:
Ahora debemos acomodar las ecuaciones:
la ecuación (1) la debemos invertir (recuerden que también se invierte el valor de la entalpía)
la ecuación (2), debemos multiplicarla por 2 (recuerden se multiplica toda la ecuación, tanto reactantes como productos y el valor de la entalpía, pues es propiedad extensiva.
la ecuación (3), la dejamos igual.
La sumatoria de las ecuaciones acomodadas debe darnos la ecuación problema.
Se suman o se anulan los reactantes y productos.
Las entalpías se suman algebraicamente.
Basandonos en la Ley de Hess, hemos podido encontrar el:
La Ley de Hess basa su principio en que la variación de la entalpía es una función de estado.
Por lo tanto,
es independiente del número de pasos y de la naturaleza específica de cada uno de ellos.
Problema
Jorge ha encontrado en Internet que se puede producir gas etano, C2H6, a partir de hidrógeno gaseoso, H2, y monóxido de carbono, CO, con producción adicional de gas oxígeno O2. Aplicando la Ley de Hess, encuentra el calor de reacción para la producción de etano. Emplea para ello las reacciones que se te dan a continuación:
Señala además si ¿la reacción propuesta en Internet será endotérmica o exotérmica?
Calor de Disolución y de Dilución
Hasta ahora hemos centrado el cálculo del calor de reacción como producto de las reacciones químicas, pero muchos proceso físicos, como la fusión del hielo o la condensación de un vapor, también implican la abosrción o desprendiemiento de calor.
También hay cambios de entalpía cuando un soluto se disuleve en un disolvente, o cuando se diluye una disolución.
Veremos ahora estos dos procesos físicos relacionados, que implican al calor de disolución y al calor de dilución.
Para ello debemos definir primero algunos conceptos, entre ellos la Energía Reticular.
Energía Reticular
La formación de compuestos iónicos depende de los valores de las energías de ionización y de la afinidad electrónica de los elementos, estos valores ayudan a predecir cuáles elementos son los más adecuados para formar compuestos iónicos, pero, ¿cómo se puede evaluar la estabilidad de un compuesto iónico? Tanto la energía de ionización, como la afinidad electrónica están definidas por procesos que se llevan a cabo en la fase gaseosa. A 1 atmósfera y 25ºC todos
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