Calor Especifico, Capacidad Calorífica Y Calor Latente
Enviado por 16citlalli • 31 de Mayo de 2014 • 925 Palabras (4 Páginas) • 887 Visitas
Este trabajo informa sobre capacidad calorífica, el calor especifico las unidades que lo representa, ejercicios matemáticos en los cuales se busca el calor específico y la capacidad calorífica en una sustancia, en que consiste el calor latente y una representación gráfica.
Calor específico: es el calor que se ocupa en una masa para aumentar su temperatura en un grado Celsius.
Fórmula para calcularlo:
Ce= ___Q____ Ce= ___cal____
(M) ( t) (g) (c°)
Ce= calor especifico
Q= capacidad calorífica (calorías, kilocalorías, joules)
M= masa del cuerpo (kg, g)
Tf= temperatura final
Ti= temperatura inicial
t = diferencia de temperatura (Tf – Ti)
Capacidad calorífica: es la cantidad de calor (calorías, kilocalorías, joules) en un grado de temperatura de un cuerpo. Esta se refiere a la capacidad que tienen diversos cuerpos en almacenar energía interna “retener calor”, dependiendo de su composición física.
Q= mCe t
EJEMPLOS:
Se utilizan 2 Kcal para calentar 600 g de una sustancia desconocida de 15 ° C a 40 ° C. ¿Cuál es el calor especifico de la sustancia?
Datos formula sustitución resultado
Q = 2 Kcal (2000 cal) Ce= ___Q____ 2000 cal t = 25 °c
(M) ( t) (600g) (25 °c) Ce= 0.0133 cal/g°c
Ce = ¿?
M = 600 g
Ti = 15 ° C
Tf = 40 ° C
¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg de aluminio de 20°c a 50 °c? sabiendo que: Ce aluminio =0.22 cal/ g
Datos formula sustitución resultado
Q = ¿? Q= mCe t Q= (3000g) t = 30°c
(0.22 Cal/ g) (30 °c) Q = 19.800 cal/g°c
M = 3.0 kg = 3000
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