Calor Latente

RESULTADOS:

PARTE 1:

Datos experimentales:

Determinación de la capacidad térmica del calorímetro:

Datos Experimentales

Tiempo (min) θinicial (°C) Tiempo (seg) θinicial (°C)

0.5 21.7 °C 5.15 41.8 °C

1 21.7 °C 5.30 41.7 °C

1.5 21.7 °C 5.45 41.6 °C

2 21.7 °C 6 41.6 °C

2.5 21.7 °C 6.15 41.4 °C

3 21.7 °C 6.30 41.4 °C

3.5 21.7 °C 6.45 41.4 °C

4 21.7 °C 7 41.3 °C

4.5 21.7 °C 7.15 41.3 °C

5 21.7 °C 7.30 … 41.2 °C

Tabla 1: muestra la variación de la temperatura con respecto al tiempo

Gráfica 1: muestra cual fue el cambio de la temperatura con respecto al tiempo en la espera del equilibrio en el Dewar

Q_ganado= -Q_cedido ….. (1)

Q_Dewar+Q_(H20 Fria)=-Q_(H2O caliente)

〖[m〗_Dewar*C_Dewar*〖∆T〗_Dewar]+〖[m〗_(H2O Fria)*C_(H2O Fria )*〖∆T〗_(H2O Fria)]= -〖[m〗_(H2O caliente)*C_(H2O caliente)*〖∆T〗_(H2O caliente)]

〖[m〗_Dewar+C_Dewar]= (-〖[m〗_(H2O caliente)*C_(H2O caliente)*(T_(equi.)-T_caliente)]-〖[m〗_(H2O Fria)*C_(H2O Fria)*(T_(equi.)-T_Fria)])/((T_(equi.)-T_Fria))

〖[m〗_Dewar+C_Dewar]= (-[(100)(1)(46.4-76.8)]-[(300)(1)(46.4-21.3])/((46.4-21.3))

〖[m〗_Dewar+C_Dewar]= (-[-3040]-[7530])/((25.1))

〖[K〗_Dewar]= (-4490)/((25.1))= -178.8844622

PARTE 2:

Masa de agua a temp. ambiente= 100 mL

masa de agua caliente = 100 mL

Temp. agua caliente en la probeta= 76.8 °C

Que materiales ganan: el hielo gana calor

Que materiales ceden: el agua cede calor

Agua ambiente Datos de la mezcla

Tiempo(seg) Temp.(°C)

tiempo Temp. tiempo Temp

Determinación del calor latente de fusión del hielo

Masa de agua a aprox. 6˚C más a la temp. Ambiente = 175 gr

Masa de hielo=25 gr

tiempo temp

tiempo Temp. tiempo Temp.

Manejo de datos.

• Con los datos obtenidos, trazar una gráfica de temperatura vs. Tiempo. ( utilizar papel milimétrico)

• Establecer un balance

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