Coloracion A La Llama

COLORACION A LA LLAMA

Objetivos

• Observar lo colores que emiten los elementos al quemarlos en una flama de alta energía y relacionarlos con la longitud

Fundamentos

El espectro visible. La velocidad de la luz es diferente en cada medio que en el vacío. La velocidad es diferente en cada medio. Como consecuencia, la luz es refractada o desviada cuando pasa de un medio a otro. Además, aunque todas las ondas electromagnéticas tienen la misma velocidad en el vacío, las ondas de diferentes longitudes de onda tienen velocidades ligeramente diferentes en el aire o en otros medios. De esta forma, cuando un haz de luz blanca pasa a través de un medio transparente, las longitudes de son refractadas de forma diferente. La luz es dispersada en una banda de colores, un espectro [1].

Espectros atómicos. Se dice que el espectro visible es continuo porque la luz difractada está formada por un gran número de longitudes de onda. Si la fuente de un espectro está formada con un número pequeño de longitudes, se observará un espectro discontinuo. Por ejemplo, si la fuente es una descarga eléctrica, sólo se ven ciertos colores en el espectro. O bien, si la fuente de luz es una llama de gas en la que se ha introducido un compuesto iónico la llama puede adquirir un color indicativo de ion metálico presente. En estos casos los espectros consisten en un número limitado de longitudes de onda que se observan como líneas coloreadas con espacios entre ella. Esos espectros discontinuos se llaman espectros atómicos o espectros de líneas [1].

Cada elemento tiene su propio espectro de líneas característico, una especie de huella dactilar atómica. Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff desarrollaron el primer espectroscopio y lo utilizaron para identificar elementos [1].

Fotometría de la llama. También llamada “fotometría de emisión de la llama” puede considerarse como un caso particular de la espectrofotometría de emisión en que, por utilizarse como un medio de excitación la llama, la sustancia problema se encuentra en una condiciones inferiores a las que da lugar el empleo del arco de la chispa eléctrica; por lo tanto el número de radiaciones emitidas por ella es menor, a la vez que numerosos elementos no emiten ninguna. Esto hace que solamente den espectro de llama unos 50 elementos, que por ello se pueden determinar por este método. Aunque lo más frecuente es aplicarlo solamente a la determinación de metales alcalinos, alcalinotérreos, tierras raras y algunos otros más [2].

La fotometría de llama, si bien no puede reemplazar en muchos casos al análisis del espectro gráfico, en cambio constituye un método rápido y relativamente sencillo y barato para el análisis de una amplia variedad de mezclas [2].

El fundamento físico de la fotometría de llama y de sus técnicas vecinas de las espectroscopias de absorción y de fluorescencia atómica. En una disolución de una sal metálica, XM, es nebulizada en el interior de una llama, en donde las gotitas de niebla se evaporan rápidamente y la sal se disocia en átomos libres. En la fotometría de la llama, se hace uso de la excitación térmica de estos átomos en la llama caliente, la cual radia entonces sus líneas espectrales características. La intensidad de

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