Compuestos Mas Comunes

• HIDRÁCIDOS

HF (ac.)  Ácido fluorhídrico (disuelto en agua) / Fluoruro de hidrógeno / Monofluoruro de hidrógeno

Proviene del fluoruro de hidrógeno, el único gas que ataca al vidrio: muy corrosivo. Forma los iones fluoruros (F–) y las sales correspondientes.

HBr (ac.)  Ácido bromhídrico (disuelto en agua)/ Bromuro de hidrógeno / Monobromuro de hidrógeno

Proviene del bromuro de hidrógeno, gas que forma las sales llamadas bromuros. Anión bromuro (Br–).

HCl (ac.)  Ácido clorhídrico (disuelto en agua)/ Cloruro de hidrógeno / Monocloruro de hidrógeno

Es el ácido más utilizado en los laboratorios. Proviene del cloruro de hidrógeno, gas de olor irritante, de él derivan los cloruros. Anión cloruro (Cl-).

HI (ac.)  Ácido iodhídrico (disuelto en agua) / Yoduro de hidrógeno / Monoyoduro de hidrógeno

Proviene del yoduro de hidrógeno, gas que da lugar a los yoduros.

H2S (ac.)  Ácido sulfhídrico (disuelto en agua) / Sulfuro de hidrógeno / Monosulfuro de dihidrógeno

Proviene del sulfuro de hidrógeno, gas maloliente que se forma en las putrefacciones de productos orgánicos (olor a huevos podridos). Da lugar a los sulfuros.

• HIDRUROS NO METÁLICOS

NH3  Amoniaco / Hidruro de nitrógeno (III) / Trihidruro de nitrógeno

Gas picante que se emplea en disolución acuosa (NH4OH) para la limpieza doméstica y para fabricar abonos.

CH4  Metano / Hidruro de carbono (IV) / Tetrahidruro de carbono

Es el componente principal del "gas natural", importante combustible. Forma el "gas grisú" que ocasiona frecuentes explosiones en las minas de carbón.

• ÓXIDOS NO METÁLICOS

SO2  Anhídrido sulfuroso / Óxido de azufre (IV) / Dióxido de azufre

Gas de olor picante. Con agua origina el ácido sulfuroso (H2SO3).

SO3  Anhídrido sulfúrico / Óxido de azufre (VI) / Trióxido de azufre

Gas que con agua origina el ácido sulfúrico (H2SO4).

CO2  Anhídrido carbónico / Óxido de carbono (IV) / Dióxido de carbono

Gas que se origina en todas las combustiones y en la respiración de los seres vivos. Existe en la atmósfera. Es asfixiante pero no tóxico. Forma con el agua el ácido carbónico (H2CO3), presente en todas las bebidas carbónicas.

SiO2  Anhídrido silícico / Óxido de silicio (IV) / Dióxido de silicio

También llamado sílice. Sólido muy duro. Se encuentra en la Naturaleza en forma de cuarzo. Componente de la arena. Se emplea para fabricar vidrio.

• ÓXIDOS METÁLICOS

CaO  Óxido cálcico / Óxido de calcio / Monóxido de calcio

También llamado cal viva. Sólido que con agua forma el hidróxido de calcio [Ca(OH)2].

Al2O3  Óxido alumínico / Óxido de aluminio / Trióxido de dialuminio

También llamado alúmina. Sólido que con agua forma el hidróxido de aluminio [Al(OH)3].

Fe2O3  Óxido férrico / Óxido de hierro (III) / Trióxido de dihierro

Sólido que se presenta en la naturaleza en forma de oligisto o hematites. Origina el hidróxido de hierro (III) con agua [Fe(OH)3].

PbO2  Óxido plúmbico / Óxido de plomo (IV) / Dióxido de plomo

Sólido que se emplea para fabricar baterías eléctricas. Con agua da lugar al hidróxido de plomo (IV) [Pb(OH)4].

• PERÓXIDOS

H2O2  Agua oxigenada / Peróxido de hidrógeno

Pertenece a los peróxidos (oxígeno con valencia 1). En disolución acuosa se emplea como desinfectante y para blanquear fibras.

• SALES BINARIAS

NaCl  Cloruro sódico / Cloruro de sodio / Monocloruro de sodio

Sólido muy extendido en la naturaleza, es la sal común. De él se obtienen los elementos sodio y cloro.

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