Corrosivos

ÍNDICE

Introducción……………………………………………………………………pág. 3

Fundamento teórico…………………………………………………………...pág. 4 - 6

Objetivos………………………………………………………………………..pág. 7

Metodología…………………………………………………………………….pág. 8

Bibliografía……………………………………………………………………..pág. 9

INTRODUCCIÓN

La práctica No. 5 “La importancia del medio en los procesos de corrosión” tienen como objetivo definir y dar a entender la importancia de la corrosión el cual es el proceso de destrucción que atraviesa un metal produciendo en él pérdida de sus propiedades tanto físicas como químicas . Poniendo en práctica ciertos experimentos que permitan la mejor comprensión del tema, comprobaremos la corrosión de clavos en distintos ámbitos.

Para obtener los diversos resultados se utilizaran ocho clavos que estarán en tubos de ensayo numerados y bien identificados, ya sean utilizados en corrosión seca por medio de reacción química y sin corriente eléctrica o en corrosión húmeda por medio de reacción electroquímica con corriente eléctrica.

FUNDAMENTO TEÓRICO

CORROSIÓN

La corrosión se define como la interacción de un metal con su entorno, es el proceso destructivo del mismo, produciendo el deterioro de sus propiedades físicas y químicas. Este fenómeno sucede en presencia de un solo electrolito.

Es un proceso totalmente natural donde sucede una transformación de un metal a un compuesto estable, un oxido. Tomando en cuenta que este fenómeno no ocurre en los materiales no metálicos únicamente en los metales ya que no sufren de corrosión es más pueden degradarse, romperse, agrietarse, etc. pero no se corroen.

El término de “oxidación” es uno de los más comunes para identificar e indicar la corrosión de un metal y de aleaciones.

CLASES DE CORROSIÓN

Existe la corrosión seca y la corrosión húmeda, la corrosión seca se produce por reacción química y sin intervención de corriente eléctrica, y la corrosión seca se produce por reacción electroquímica interviniendo la corriente eléctrica.

La corrosión química es el proceso destructivo del metal a causa de gases o ya bien de líquidos. En esta clase de corrosión se forman óxidos en la superficie, la solidez de estos óxidos son diferentes en metales y en aleaciones, en algunos llega a ser muy firme y en otras es muy débil. Un ejemplo de la corrosión química podría ser la oxidación de algún metal al exponerlo a altas temperaturas.

La corrosión electroquímica es el proceso destructivo del metal a causa de electrolitos sobre él. Corresponde a una reacción de oxidación-reducción en donde el metal atraviesa el proceso de oxidación y se disuelve.

TIPOS DE CORROSIÓN

Corrosión uniforme, como su nombre lo dice el metal de destruye de manera uniforme en la superficie.

Corrosión local, el metal solo destruye ciertas partes de la superficie del mismo que es debido a la rotura de la capa de protección de óxidos.

Corrosión intercristalina, se le denomina así a la destrucción del metal o aleación por el interior, se propaga en la profundidad ocasionando problemas que no son notorios.

TABLA NO. 1Propiedades físicas y químicas.

sustancia formula Masa molar densidad Punto de fusión Punto de ebullición solubilidad

Nitrito de sodio NaNO2 68.9953 g/mol 2.17 g/cm³ 271 °C 320 °C En Agua, 82 g/100 ml (20 °C)

Cromato de sodio Na2CrO4 161.97 g/mol 2.70 g/cm³ 762 °C 400°C En agua, 53 g/100 ml (20 °C)

Ácido nítrico HNO3 63.01 g/mol 1.51 g/cm³ -42 °C 83 °C En agua, miscible en cualquier proporción

TABLA NO. 2 Toxicidades, Antídotos y Formas de desechos.

Sustancia Toxicidades Antídotos Formas de desecho

NaNO2 Inhalación:

Irritación en el tracto respiratorio.

Ingestión:

Puede bajar la presión sanguínea, dolor de cabeza, náuseas, vómitos, dilatación de arterias.

Contacto con los ojos:

Puede dañar la córnea, dificultar la visión

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