Cuestionario De Reacciones Quimicas

CUESTIONARIO

1.- Clasifique cada una de las reacciones.

Adición, Irreversible

〖NH〗_(3 (g))+〖HCl 〗_((g)) → 〖NH〗_4 〖Cl〗_( (g))

Desplazamiento doble o Metátesis, Irreversible

〖2HBr〗_( (ac))+〖Ba(OH)〗_(2 (ac)) → 〖BaBr〗_(2 (ac))+ 〖2H〗_2 O_( (l))

Descomposición, Irreversible, Endotérmica

〖2NaNO〗_(3 (s))+calor → 〖2NaNO〗_(2 (s))+ O_(2 (g))

Desplazamiento simple, Irreversible, Exotérmica

〖2Al〗_( (s) )+ 〖6HCl 〗_((ac)) → 〖2AlCl〗_(3 (ac))+ 〖3H〗_(2 (g))+calor

Desplazamiento doble o Metátesis, Irreversible

〖SnCl〗_(2 (ac))+ 〖2FeCl〗_(3 (ac)) → 〖SnCl〗_(4 (ac))+〖2FeCl〗_(2 (ac))

Adición, Irreversible

〖AgCl 〗_((s))+ 〖2NH〗_(3 (ac)) → 〖[Ag(NH〗_3 )_2]〖Cl〗_( (ac))

2.- Considerando las reacciones de la pregunta 1, elija las que son REDOX y explique brevemente y mediante reacciones químicas, de qué manera se puede identificar los productos.

c) 〖2NaNO〗_(3 (s))+calor → 〖2NaNO〗_(2 (s))+ O_(2 (g))

Cuando se descompone el nitrato de sodio a partir de 380 °C, por acción del calor esto nos deja como producto un sólido que es el nitrito de sodio y junto a este se desprende el oxígeno en forma de gas.

N^( 5+) → N^( 3+) el nitrogeno se reduce

O_3^(2-) → O_2^( 0) el oxigeno se oxida

d) 〖2Al〗_( (s) )+ 〖6HCl 〗_((ac)) → 〖2AlCl〗_(3 (ac))+ 〖3H〗_(2 (g))+calor

En esta reacción de desplazamiento simple se observa como el aluminio desplaza al hidrogeno luego de esto se obtiene como productos el cloruro de aluminio en forma acuosa, se desprende el hidrogeno gaseoso y a su vez se libera energía en forma de calor.

〖Al〗^( 0) → 〖Al〗^( 3+) el aluminio se oxida

〖H 〗^(1+) → H_2^( 0) el hidrogeno se reduce

e) 〖SnCl〗_(2 (ac))+ 〖2FeCl〗_(3 (ac)) → 〖SnCl〗_(4 (ac))+〖2FeCl〗_(2 (ac))

En esta reacción se tiene cloruro estañoso que reacciona con el cloruro férrico ambas en forma acuosa y nos deja como producto de forma acuosa el cloruro estañico junto con cloruro ferroso.

〖Sn〗^( 2+) → 〖Sn〗^( 4+) el estaño se oxida

〖Fe〗^( 3+) → 〖Fe〗^( 2+) el hierro se reduce

3.- La preparación del ácido nitroso 〖(HNO〗_2) consiste en la reducción, mediante H_(2 (g)), del nitrato cúprico a nitrito cúprico y luego desplazar al nitrito con 〖HNO〗_3. Escriba las reacciones balanceadas e identifique el tipo de reacción a la que pertenece cada una, según la variación del número de oxidación y según el comportamiento de los reactantes, respectivamente.

Ácido nitroso 〖(HNO〗_2):

Es

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