Cuestionario Métodos De Ensayo A La Flama Y Perlas De Borax Para La Identificación De Cationes. Practica 1 Quimica

CUSTIONARIO

1- Indique a que grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo de la perla de borax

Elementos Grupo

Litio IA

Bario IIA

Calcio IIA

Estaño IVA

Sodio IA

Cobre VIIIB

2 Indique tres caracteristicas fisicas y tres quimicas que presentan los elementos analizados

Litio y Sodio

Fisicas:

1- Son metales blandos

2- Son plateados

3- Reaccionan violentamente con el agua.

Quimicas:

1- Forman iones con una sola carga positiva

2- Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad, conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

3- Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

Bario y Sodio

Fisicas:

1-Plateado

2- Reacciona con el agua.

3-Es reactivo, pero no hay necesidad de guardarlo en aceite.

Quimicas:

1- Forman iones con doble carga positiva.

2-Los compuestos que forma son iónicos

Estaño y Cobre

Fisicas:

1- Forman compuestos coloreados

2- Tienen carácter metálico.

3- Punto de fusión y densidad altos

4-Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.

1- Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.

2- Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.

3- El cobre, es metal maleable, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

3 Escriba la configuración electronica de los cationes identificados

Li 1s2 2s1

Be 1s2 2s2

Ca 4s2

Na 3s1

4 Explique a que se debe que la mayoria de los elementos precenten diferente coloracion tanto a la flama como en la perla de borax

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a

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