DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R”
Enviado por The_timegirl • 1 de Abril de 2016 • Prácticas o problemas • 1.057 Palabras (5 Páginas) • 503 Visitas
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R”
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
GRUPO 35
LICONA AGUILAR BLANCA GISELLE
ROSAS ÁLVAREZ MAGDALENA
ROSAS HERNÁNDEZ JUAN CARLOS
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
- Escribir la reacción balanceada entre el Mg(s) y el HCl(ac).
Mg(s) + 2 HCl(ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)[pic 1]
- Registrar los siguientes datos:
- θamb = 19.2 ˚C = 292.35 K
- Patm = 774 mbar o mmHg = 0.764 atm
[pic 2][pic 3]
- Investigar la presión de vapor del agua a la temperatura ambiente registrada:
Pvap (H2O, θamb) = 16.685 mmHg
[pic 4]
[pic 5]
- Llenar la siguiente tabla.
Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 | |
minicial(Mg) (g) | 0.0529 | 0.0385 | 0.0137 |
V1 (mL) | 1 | 1 | 0.5 |
V2 (mL) | 26.2 | 24.1 | 18.5 |
mfinal(Mg) (g) | 0.0385 | 0.0198 | 0 |
Nota: V1 es el volumen leído en la bureta antes de iniciar la reacción. V2 es el volumen leído en la bureta una vez finalizada la reacción (registrarlo después de igualar el nivel de agua en la bureta y en el embudo, y de verificar que la temperatura dentro del tubo haya vuelto a su valor inicial (θamb)).
- Mostar los cálculos de las cantidades que se enumeran a continuación a partir de los datos del experimento 1.
- Masa (g) de Mg que reaccionó.
0.0529-0.0385= 0.0144 g
- Número de moles de Mg que reaccionaron.
[pic 6]
- Número de moles de H2(g).que se formaron, [pic 7].
H2[pic 8][pic 9]
- Volumen de H2(g), [pic 10].
26.2 – 1 = 25.2 mL
- Presión del H2(g), [pic 11].
Patm= PH2O + PH2
0.764 atm = 0.022 atm + PH2
PH2 = 0.764 – 0.022
PH2 = 0.742 atm
- Constante universal de los gases (determinación a partir de los datos anteriores y la ecuación de gas ideal).
PV= nRT
[pic 12]
- Constante universal de los gases (determinación a partir de los datos experimentales y la ecuación de Van der Waals). Para realizar este cálculo, investigar en la literatura los valores de las constantes de Van der Waals, a y b, para el H2(g).
a = 0.2443L2 atm/mol2; b = 0.026661 L/mol
[pic 13]
[pic 14]
Sustituyendo valores:
[pic 15]
R≈0.10799 L∙atm/K∙mol
[pic 16]
- Llenar la siguiente tabla con los datos obtenidos en cada uno de los experimentos.
Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 | |
[pic 17](mol) | 5.92x10-4 | 7.69x10-4 | 5.63x10-4 |
[pic 18](mL) | 25.2 | 23.1 | 18 |
[pic 19](atm) | 0.742 | 0.742 | 0.742 |
RGI* Latm/molK | 0.108 | 0.076 | 0.081 |
RVdW** | 0.108 | 0.076 | 0.081 |
*Determinada con la ecuación de gas ideal.
**Determinada con la ecuación de Van der Waals.
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