“DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO COMERCIAL”
Enviado por nadia1201 • 28 de Enero de 2019 • Informes • 3.034 Palabras (13 Páginas) • 390 Visitas
PRÁCTICA No. 8 (PARTE B)
“DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO COMERCIAL”
(Volumetría de precipitación por método de Volhard)
ÍNDICE
ABSTRACT 1
RESULTADOS 2
CUANTITATIVOS 2
CUALITATIVOS 2
DISCUSION DE RESULTADOS 3
CONCLUSIONES 5
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA 5
PREGUNTAS 6
APÉNDICE 7
DIAGRAMA DE EQUIPO 7
DATOS ORIGINALES 7
DATOS CALCULADOS 8
ANALISIS DE ERROR 10
ERROR ABSOLUTO Y PORCENTUAL 10
CALCULOS SIN PROPAGACIÓN 10
ABSTRACT
La práctica No. 8 denominada “Determinación del contenido de cloruro de sodio en suero salino comercial” se llevó a cabo el miércoles 20 de junio del 2018. La práctica tuvo como objetivo determinar la cantidad de cloruro de sodio en un suero salino comercial, mediante el método de Volhard.
La práctica cuenta con objetivos específicos, tales como, preparar la solución estandarizada de nitrato de plata a 0.1M; determinar el volumen utilizado de tiocianato de potasio para titular la solución preparada de nitrato de plata en agua y ácido nítrico hasta coloración rojo ladrillo y determinar el volumen utilizado de tiocianato de potasio para titular la solución preparada de suero salino comercial hasta coloración rojo ladrillo.
Al dar inicio a la práctica, se estandarizó la solución de AgNO3 con la solución de KSCN, para corroborar que la concentración fuera la indicada por la etiqueta, debido a que se necesita que dicha concentración sea lo más próximo al valor teórico para aumentar la exactitud en los resultados obtenidos. Dicha estandarización dicho como resultado 0.1056 M y un error de 5.6%, el cual es considerable ya que la solución no fue elaborada en el laboratorio.
Sabiendo los valores de la concentración de AgNO3, se procede a realizar la determinación de cloruros, tomando una alícuota del suero comercial de 20 mL; estequiométricamente se determinó la cantidad a agregar para precipitar todos los cloruros, siendo esta de 30.80 mL, debido a que se tenía que añadir un exceso para la completa formación de los productos, se agregó 31 mL, los cuales se valoraron por retroceso para determinar el volumen exacto que reaccionó para la formación de cloruro de plata.
La práctica se realizó en triplicado, así que también se realizo tres excesos de AgNO3, cada vez agregando más para corroborar la exactitud de la retro valoración y de la cantidad que reaccionó con los cloruros realmente. Dicha retro valoración se realizó con KSCN, para que, al momento de ya no haber más AgNO3 en el medio con el cual reaccionar, este reaccione con el hierro que se agrego al momento de valorar como indicador, para que el complejo de hierro con tiocianato cambie de tonalidad la solución a un color café rojizo.
Se concluyó que, el %p/v de cloruro de sodio tuvo una media de 0.894132%p/v, dando un error porcentual de 0.652% respecto al valor teórico de 0.9%p/v, que indica el fabricante del suero salino comercial.
RESULTADOS
CUANTITATIVOS
TABLA No. 1 – RESULTADOS PRÁCTICA
Dato | Valor |
Media de las concentraciones de AgNO3 | 0.1056 M |
Media del los %p/v de NaCl | 0.894132% |
Limite de confianza para la concentración de AgNO3 al 95% | 0.1056 ± 0.00262918 M |
Limite de confianza para él %p/v del NaCl al 95% | 0.894132 ± 0.00725924 %p/v |
Error porcentual de la concentración de AgNO3 | 5.6% |
Error porcentual del %p/v de NaCl | 0.652% |
Fuente: Propia
CUALITATIVOS
TABLA No. 2 – OBSERVACIONES
Observaciones | |
Cristalería e Instrumentos | Beaker: en perfecto estado Bureta: en muy buen estado Erlenmeyer: en muy buen estado Balón aforado: en muy buen estado Probeta: en perfecto estado Soporte universal: en medio estado, ya que se encontraba oxidado Pinzas para bureta: en muy buen estado Espátula: en buen estado, solamente mando descolorido Balanza analítica: en perfecto estado |
Reactivos | Indicador de hierro (III): líquido incoloro e inodoro Nitrato de plata: líquido sin color ni olor Ácido nítrico 1:1: líquido incoloro de olor picante Tiocianato de potasio: líquido incoloro e inodoro Suero comercial: líquido sin color y de olor característico |
Práctica | Estandarización de AgNO3: Al agregar el KSCN, se forma rápidamente el precipitado blanco, al cabo de los 25 mL la solución comienza a tornarse café rojiza pero no persiste, se debe probablemente a que todavía existía presencia de plata en el medio, unos mililitros más y cambio completamente de color. Valoración suero comercial: al agregar el AgNO3 inmediatamente comenzó a precipitar el AgCl, al terminar de agregar la cantidad estequiométricamente establecida de AgNO3 se agregó el exceso conocido, que al titular por retroceso con KSCN, el cambio de tonalidad sumamente rápido de blanco a café rojizo. |
Fuente: Propia
...