Desequilibrio Acido Base.

INTRODUCCIÓN

La enfermería está dando pasos certeros como actividad profesional independiente, cada día la sociedad demanda de un profesional con pleno dominio de las técnicas modernas así como las habilidades tanto del accionar independiente e interdependiente , en la presente revisión bibliografía se aborda los trastornos que provocan en el adulto los desequilibrios acido-base, se aborda con amplitud la fisiopatología de cada patología que ocasiona este desequilibrio en el organismo, así como los conceptos, etiología, cuadro clínico, exámenes complementarios y tratamiento; elementos fundamentales en la etapa de valoración para llegar a diagnósticos de enfermería certeros que pueden presentar estos pacientes. La aparición de trastornos ácido-básicos en el enfermo de UCI es bastante común, de modo que la gasometría se ha convertido en una técnica de monitorización rutinaria en la práctica clínica que permite el diagnóstico rápido de tales trastornos.

OBJETIVOS

Definir el desequilibrio acido-base.

Identificar cuáles son los sistemas amortiguadores que intervienen en el equilibrio acido-base.

Mostrar las patologías derivadas del desequilibrio acido-base.

Describir las principales manifestaciones clínicas de cada patología.

Comprender los valores normales de pH para llegar a un diagnostico.

Determinar el tratamiento adecuado para cada patología.

Mencionar las actividades específicas que realiza la enfermera en cada caso.

DESEQUILIBRIO ÁCIDO BASE

Los desequilibrios acido básicos se encuentran con frecuencia en la práctica clínica. Es importante identificar el desequilibrio acido básico especifico para identificar la causa subyacente del trastorno y determinar el tratamiento apropiado.

El ph del plasma es un indicador de la concentración de iones de hidrogeno (H). Los mecanismos homeostáticos conservan del ph dentro de una escala normal (de 7.35 a 7.45). Entre ellos se incluyen los sistemas amortiguadores, riñones y pulmones. La concentración de iones de hidrógeno es sumamente importante; entre mayor sea el número de éstos, más ácida será la solución y más bajo el ph. Entre menos sea la concentración de iones de hidrógeno, más alcalina será la solución y mas alto el ph.

Los límites normales de los valores arteriales y venosos son los siguientes

pH Po2 Pco2 Bicarbonato

Arterial 7,35-7,45 80-100 mmHg 35-45 mmHg 22-26 mEq/l

venosa 7,32-7.3 40 mmHg 42-50 mmHg 23-27 mEq/l

Hidrogenión: Se denomina así al átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón.

Gasometría significa medición de gases en un fluido cualquiera.Sirve para evaluar el estado del equilibrio ácido-base (se utiliza preferentemente la sangre venosa periférica) y para conocer la situación de la función respiratoria (sangre arterial). En ocasiones, puede servir para valorar el estado hemodinámico, utilizándose la saturación venosa de oxígeno en sangre venosa central (mixta).

1. Examinar el pH arterial. Si el pH es inferior a 7,36 estaremos ante una acidosis, y si es superior a 7,44 ante una alcalosis.

2. Examinar la PaO2. La existencia de hipoxemia con una Pao2 < 60 mmHg puede originar un metabolismo anaerobio con la producción de ácido láctico, y por lo tanto acidosis metabólica. Por otra parte, la hipoxemia puede originar una hiperventilación alveolar originando una alcalosis respiratoria.

3. Exceso de bases: el valor normal es +- 2. Si se encuentra elevado indicará una alcalosis y si está reducida una acidosis.

4. Examinar el bicarbonato: el riñón lo secreta o lo regenera para mantener el equilibrio ácido-base. Un valor por debajo de 22 mEq indica acidosis metabólica. Un valor por encima de 26 mEq indica alcalosis metabólica.

Sistemas amortiguadores

Los sistemas amortiguadores son sustancias que evitan cambios importantes del ph de los líquidos corporales, por captación o liberación de iones de hidrogeno, acción que pueden realizar con rapidez para prevenir cambios excesivos en la concentración de estos iones. Los iones de hidrógeno son amortiguados por sistemas intracelulares y extracelulares. El principal sistema amortiguador extracelular del organismo es el bicarbonato y ácido carbónico, y es el que se vigila en la gasometría arterial.

Otros sistemas amortiguadores menos importantes del líquido extracelular son los fosfatos orgánicos e inorgánicos; en los eritrocitos destaca la hemoglobina.

Riñones

Los riñones regulan la concentración de bicarbonato en el líquido extracelular y pueden regenerar los iones de bicarbonato, además de resorberlos en los túbulos renales. Ante acidosis respiratoria, y en la mayor parte de los casos de acidosis metabólica, excretan iones de hidrógeno y conservan iones de bicarbonato, medida que tiende a restaurar el equilibrio. En la alcalosis respiratoria y la metabólica, los riñones retienen iones de hidrógeno y excretan iones de bicarbonato para ayudar a restablecer el equilibrio.

Pulmones

Los pulmones que están regulados por el bulbo raquídeo, controlan la concentración de dióxido de carbono y, por tanto, el contenido de acido carbónico del líquido extracelular. Lo hacen mediante el ajuste de la frecuencia respiratoria, como respuesta a la concentración sanguínea de dióxido de carbono.

La frecuencia respiratoria aumenta en presencia de acidosis metabólica, lo que provoca mayor eliminación de dióxido de carbono (con lo que se reduce la carga de acido carbónico).

La alcalosis metabólica reduce la frecuencia respiratoria y causa retención de dióxido de carbono (para aumentar la carga de acido carbónico).

ACIDOSIS METABÓLICA AGUDA Y CRÓNICA(DÉFICIT DE BICARBONATO)

La acidosis metabólica es un trastorno clínico que se

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