Determinación de Calcio y Magnesio en la muestra

REPORTE DE LA PRÁCTICA

I. Valoración de la disolución de EDTA

Anote los siguientes datos, obtenidos durante la práctica.

• Cantidad pesada de zinc: 0.9070 g

• Volumen final de la disolución de Zn2+: 20 ml

• Consumo de EDTA: 23.5 ml

Con base en esta información calcule:

• Molaridad de EDTA

Zn2+ + EDTA ------- ZnEDTA

1 : 1

MZn = 0.9070 g / (65.37 g/mol)(0.250 L) = 0.055 mol/L

NZn = (MV)Zn = (0.055 mol/L)(o.02 L) = 1.1x10-3 mol

NZn = nEDTA= 1.1x10-3 mol

MEDTA= nEDTA /VEDTA gastado = (1.1x10-3 mol)/(0.0235 L) = 0.0468 mol/L

• Masa (en mg) de Zn presentes en la alícuota:

Zn2+ + EDTA ------- ZnEDTA

NZn = nEDTA =(MV)EDTA

= (0.0468 mol/ L)(0.0235 L)= 1.0998x10-3 mol

• Masa Zn = (1.0998x10-3 mol)(65.37 g/mol ) = 0.0718 g --- 71.8 mg

II. Determinación de Calcio y Magnesio en la muestra

• Volumen de la alícuota de la muestra problema que utilizo: 20 ml

• Molaridad de la disolución de EDTA, obtenida en la parte anterior: 0.0468 M

• Mililitros de EDTA gastados en la primera titulación, donde se usó ENT como indicador: 2 ml

• Mililitros de EDTA gastados donde se usó azul de hidroxinaftol como indicador: 2.5 ml

• Mililitros de EDTA gastados donde se usó murexida como indicador: 5 (usted profesora nos dijo que lo tomáramos como 0.5 ml)

Con base en esta información calcule:

a) Masa de Ca2+ en la alícuota

Ca2+ + EDTA------- CaEDTA

1 : 1

NEDTA= (MV)EDTA = (0.0468mol/L)(1.5x10-2L)= 7.02x10-5 mol

Entonces como la reacción es de 1:1 el mismo número de moles de EDTA es para el Calcio

NCa=7.02x10-5 mol

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