Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre

Actividad 5. Práctica 2. Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadan 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20 ml de agua destilada.

2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer.

3. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de sodio 0.248 M (estandarizada).

4. Agreguen disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.

5. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadan más lentamente la disolución de NaOH.

6. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cierren la bureta y anoten el volumen de NaOH utilizado.

7. Repitan la valoración dos veces más.

8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Muestra Volumen vinagre (ml) Volumen de NaOH 0.248 M

(ml)

1 5.0 16.7

2 5.0 16.9

3 5.0 16.6

9. Investiguen la reacción y relación estequiométrica, y posteriormente realicen los cálculos necesarios para determinar la concentración ácido acético en el vinagre.

10. Realicen un reporte con los apartados señaladas a continuación:

a) Título de la práctica

Marco teórico

El ácido acético también conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de Ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). DE acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente acido etanoico.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico, o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la

carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación

de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético. Es producido por síntesis y por fermentación bacterial. La ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.

VOLUMETRÍA

Los métodos título métricos se definen como aquellos métodos analíticos en los cuales el volumen de una solución de concentración conocida, consumida durante un análisis es tomada como la medida de la cantidad de constituyente activo en una muestra que será analizada.

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Los métodos más comunes de análisis volumétricos incluidos en las farmacopeas son:

 NEUTRALIZACION ACIDO BASE EN DISOLVENTES ACUOSOS

 NEUTRALIZACIÓN ACIDO BASE EN DISOLVENTYES NO ACUOSOS

 OXIDACION REDUCCIÓN

 COMPLEJOMETRIA

Los requisitos para la selección del tipo de reacción utilizada para el Análisis volumétrico:

1. La reacción debe preceder de manera completa. Esto es que la constante de equilibrio (K) debe ser igual o mayor a de 108

2. La reacción debe ser estequiométrica

3. El punto final de la reacción debe ser detectado

4. Para titulaciones directas la debe ser rápida y tener punto final detectable.

5. Las bases débiles son valores de Kb mayor o igual a 10 -6 puede ser satisfactoriamente titulados o valorados en medio acuoso las bases débiles que no cumplen con este requisito no pueden ser titulados en sistemas acuosos porque compite con la especie básica

6) Los ácidos débiles con Ka cercanos o mayores a 10 -8 pueden ser valorados satisfactoriamente en agua.

NEUTRALIZACION ACIDO – BASE EN MEDIO ACUOSO

Reacciones de neutralización, Son procesos químicos en los cuales un ácido reacciona con una base 8 aceptor de protones). Los productos de una neutralización en solución acuosa son agua y sal, que dependen del ácido y la base utilizada en la reacción. Para que la reacción tenga un valor en análisis cuantitativo es necesario que se lleve a acabo casi completamente.

REACCION DE NEUTRALIZACION

HA + B BH+ + A-

Las reacciones de neutralización más comunes son:

a) Acido fuerte – base fuerte

b) Acido débil ----- base fuerte

c) Base débil ----- acido fuerte

LAS VALORACIONES ÁCIDO DÉBIL - BASE FUERTE

Tienen numerosas aplicaciones prácticas, y muy especialmente cuando se analizan muestras de origen vegetal, pues en estos organismos la acidez del citoplasma y de los fluidos corporales es debida a ácidos débiles. En esta práctica se va utilizar para valorar la acidez de un vinagre comercial.

El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genérica como bacterias acéticas. Puede caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos (principalmente

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