EQUILIBRIO DE FASES LÍQUIDO-VAPOR TALLERES Y LABORATORIOS DE INGENIERIA DE ALIMENTOS III

EQUILIBRIO DE FASES LÍQUIDO-VAPOR

TALLERES Y LABORATORIOS DE INGENIERIA DE ALIMENTOS III

[pic 1]Alberto Diaz Ortiz. Ph. D.

GRUPO 9:

• Juan David Ortega Olave 1329842  (juan.david.ortega@correounivalle.edu.co )
• Lyna Katherine Arrigui Castro 1327251 (lyna.arrigui@correounivalle.edu.co )
• Nelsy  Maydeth Solarte Martínez 1331685  (nelsysita@hotmail.com )

UNIVERSIDAD DEL VALLE

Facultad de ingeniería

Escuela de ingeniería de alimentos

Santiago de Cali, Junio del 2015

RESUMEN.

En la práctica cada grupo preparo distintas soluciones de Etanol-Agua (0, 10, 20, 40, 60, 80, 100)% V/V, se realizó un proceso simple de destilación, midiendo la temperatura desde el primer goteo, una vez alcanzado 2 mL de residuo, se detuvo la destilación. Al finalizar la práctica se obtuvieron los índices de refracción y grados Brix de las soluciones (Inicial, destilada y residuo). Se concluyo finalmente que la mezcla etanol-agua no es una mezcla ideal y presenta punto Azeótropo.

INTRODUCCIÓN.

Hay dos tipos fundamentales de sistemas que se pueden incluir en este estudio: aquellos en los que los componentes forman una fase liquida miscible y aquellos en los que los dos componentes son inmiscibles en fase liquida. En cualquiera de los casos no existirá más que una fase de vapor, puesto que todos los gases conocidos son miscibles en todas proporciones. Ambos tipos de sistemas liquido-vapor son importantes desde un punto de vista práctico, especialmente cuando se considera el fenómeno de la destilación. El modo más común de destilación, y probablemente el más versátil, la destilación fraccionada, se basa en líquidos miscibles, mientras que las técnicas como la destilación por arrastre de vapor se basan en líquidos inmiscibles. (WENTWORTH, W. E. LADNER, S. J. 1975).

Objetivos.

• Realizar las curvas de equilibrio líquido-vapor para mezclas binarias de líquidos totalmente miscibles.
• Establecer si las mezclas obedecen la ley de Raoult o presentan desviación positiva o negativa.
• Identificar la composición de la solución para los puntos de equilibrio líquido-vapor.

MATERIALES Y MÉTODOS.

Materiales:

• Solución de Etanol.
• Agua destilado.
• Pipetas graduadas.
• Equipo de destilación.
• Vasos de precipitados.
• Frasco recolector.
• Termómetro.
• Probeta.

Equipo:

• Equipo de destilación. (ver. Figura 1)
• Refractómetro.

• Plancha de calentamiento.

[pic 2]

FIGURA 1. Equipo de destilación.

Métodos.

Inicialmente se prepararon las soluciones a diferentes concentraciones de etanol-agua respectivamente incluyendo los componentes puros, a cada solución se le realizó es mismo procedimiento, se midió el índice de refracción y grados Brix iniciales, se llevo a destilación por arrastre de vapor y condensación, se tomo la temperatura inicial de la destilación, tiempo en el cual inicio el primer goteo del residuo, una vez recogido 2 ml de residuo, se detuvo la destilación y se tomaron las medidas de índice de refracción y grados Brix de la solución destilada y el residuo.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN.

Se obtuvieron los siguientes datos experimentales, presentes en la Tabla 1 y 2 respectivamente.

TABLA1. Datos experimentales, IR y °Brix  de las soluciones.

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