EQUILIBRIO IONICO ACIDO – BASE. Ka y Kb

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA

LA MOLINA

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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL- LABORATORIO

INFORME DE LA PRÁCTICA N° 09

TITULO: EQUILIBRIO IONICO ACIDO – BASE. Ka y Kb

INTEGRANTES:  

• VERGARAY ORMEÑO, CARLOS                20170007
• ROMERO RAMIREZ, RONALD                20170082
• RIVERA AQUINO, VALERIA                        20170220
• MORALES MARQUEZ, WALTER PIERO        20170092

APELLIDO Y NOMBRE DEL PROFESOR DE LABORATORIO:

• TÉLLEZ MONZÓN, LENA ASUNCIÓN

FECHA DE LA PRÁCTICA REALIZADA:          05-06-2017

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:                11-06-2107

LA MOLINA – LIMA - PERÚ

1. INTRODUCCIÓN:

Es el área de la química que estudia las velocidades de las reacciones, la velocidad de la reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en un determinado intervalo de tiempo.

En la velocidad de las reacciones química intervienes los siguientes factores principales:

• Naturaleza de los reactantes
• Concentración de los reactantes
• Temperatura
• Catalizadores

Las velocidades de reacción varían en un amplio rango, la mayoría de reacciones que involucran iones ocurren muy rápidamente (las reacciones de ácido-base), por otro lado, las reacciones que incluyen moléculas son más lentas.

1. OBJETIVOS:

• Determinar la velocidad de una reacción química
• Saber cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción química.

1. HIPÓTESIS:

• Poder comprobar si la variación de la concentración puede llegar a afectar el tiempo de reacción.
• Ver si la temperatura de la reacción altera el tiempo de reacción.

1. MARCO TEORICO:

1. MATERIALES

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1. RESULTADOS

TABLA 1: Tiempo de reacción de las diferentes concentraciones del yodato de potasio

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