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ESTEQUIOMETRIA

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Enviado por:  Gungdrill  22 octubre 2012
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Palabras: 403   |   Páginas: 2
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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº6 ESTEQUIOMETRIA

 OBJETIVOS:

• Nuestros objetivos primordiales en este laboratorio, observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en reacciones químicas.

• Aplicar los fundamentos de la estequiometria.

 INTRODUCCIÓN:

En esta práctica de laboratorio estudiaremos los cambios cualitativos y en especial a los cambios cuantitativos que ocurren durante una reacción química.

De manera general los cambios cualitativos están relacionados con la calidad y propiedad, en cambio los cambios cuantitativos se vinculan con la variación de la cantidad, la es estudiada por la ESTEQUIOMETRIA.

La estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados durante una reacción química.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Evidencia de que ha ocurrido una reacción química:

 EXPERIMENTO Nº 1: “Determinación de la eficiencia de una reacción”

• Materiales

o 1 vaso de 250 ml

• Procedimiento

o Mezc

lar en el vaso de precipitado 10 ml de solución de Na2CO3 O.2M y 10 ml de solución de BaCl2 0.2M

• Parte experimental:

Para dar inicio al experimento tuvimos que mezclar dos sales, Na2CO3 Y BaCl2, las cuales nos darían como resultado otra sal esta es el carbonato de bario.

Estas sales se ionizan. La unión de estos iones resultantes por medio de un enlace iónico nos da el BaCO3

Que luego de filtrarla y secarla nos lo siguiente

BaCO3 

Ahora podremos calcular el peso de BaCO3 que se nos produjo al mezclar cantidades dadas de sus reactantes.

Con ello podremos determinar la eficiencia de la reacción, ayudándonos de cálculos estequiométricos.

• Conclusiones

• La eficiencia de la reacción fue de un ….%

• Recomendaciones

• Tratar de medir volúmenes precisos, para tener una mayor eficiencia.

 Cuestionario:

……………………………………….

 EXPERIMENTO Nº 2:

• Materiales

o

• Procedimiento

o

• Parte experiment ...



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