ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

TRABAJO PRÁCTICO No1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

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Reacción en estudio:

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Esquema simple del equipo utilizado:

Tabla de datos medidos:

Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g

Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± Δm2) / g

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g

Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L

Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C

Presión barométrica / HPa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa

1. Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado /g

Masa de KCl obtenido /g

Moles de oxígeno (O2) obtenido

Moles de cloruro de potasio

Moles de átomos de K en la muestra original

Moles de átomos de Cl en la muestra original

Moles de átomos de O en la muestra original

Fórmula mínima del clorato de potasio

Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.

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Química General e Inorgánica I – 1er Cuatrimestre 2014 – Unidad 1

2. Densidad de oxígeno en CNPT

Masa de O2 /g

Volumen de O2 experimental, (V) / L

Densidad de O2experimental a T y P de trabajo, (δ) / mol L-1

Densidad de O2experimental suponiendo gas ideal, (δideal) / mol L-1

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) / L

Densidad de O2experimental en CNPT, (δ0) / mol L-1

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado* / mol L-1

Densidad de O2 en CNPT, valor ideal / mol L-1

*citar fuente bibliográfica:

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Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.

3. Ley de Graham de difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3 (cm)

Distancia recorrida por el HCl (cm)

Observaciones: (Comparar

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