Ejercicios – Balanceo de Ecuaciones Redox
Enviado por alonzo410 • 17 de Febrero de 2014 • 526 Palabras (3 Páginas) • 952 Visitas
Ejercicios – Balanceo de Ecuaciones Redox
A) Balancear las siguientes ecuaciones mediante el método del número de oxidación (indique en cada caso la sustancia oxidada, la sustancia reducida, el agente oxidante y el agente reductor):
1) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
2) Ag + H+ + NO3- → Ag+ + NO + H2O
3) I- + Cr2O72- + H+ → Cr3+ + I2 + H2O
4) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
5) KI + H2SO4 → H2S + H2O + I2 + K2SO4
6) KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O
7) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
8) Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
9) I2 + CdS + H+ → HI + S + Cd2+
10) MnO4- + SO2 + H2O → Mn2+ + SO42- + H+
Respuestas
A)
1) C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
2) 3Ag + 4H+ + NO3- → 3Ag+ + NO + 2H2O
3) 6I- + Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
4) 2HNO3 + 6HI → 2NO + 3I2 + 4H2O
5) 8KI + 5H2SO4 → H2S + 4H2O + 4I2 + 4K2SO4
6) KIO4 + 7KI + 8HCl → 8KCl + 4I2 + 4H2O
7) 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
8) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
9) I2 + CdS + 2H+ → 2HI + S + Cd2+
10) 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Ecuación Sustancia
Oxidada Sustancia
Reducida Agente
Oxidante Agente
Reductor
1 C H2SO4 H2SO4 C
2 Ag NO3- NO3- Ag
3 I- Cr2O72- Cr2O72- I-
4 HI HNO3 HNO3 HI
5 KI H2SO4 H2SO4 KI
6 KI KIO4 KIO4 KI
7 Ag H2SO4 H2SO4 Ag
8 Fe2+ Cr2O72- Cr2O72- Fe2+
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