Ejercicios Estequiometria

Ejercicios de Estequiometria:

I. Elige la respuesta correcta realizando su planteamiento

1. ( ) El octano se quema de acuerdo con la siguiente reacción:

2 C8H18 (g) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)

Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.0 g de C8H18

a) 40.0 g b) 0.351 g c) 15.4 g d) 30.9 g e) Ninguno

2. ( ) Que masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno (No olvides balancear la reacción): Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 (s)

a) 8.04 g b) 16.1 g c) 24.1 g d) 0.92 g e) Ninguno

3. ( ) Cuantos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.0 g de O2 en presencia de H2, según la ecuación: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

a) 3603 g b) 18.2 g c) 26.04 g d) 32.0 g e) Ninguno

4. ( ) La fermentación de la gluosa, C6H12O6,produce alcohol etílico, C2H5OH y dióxido de carbono, CO2: C6H12O6 (ac) → 2 C2H5OH(ac) + 2 CO2 (g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

a) 10.0 g b) 2.56 g c) 5.11 g d) 4.89 g e) ninguno

II. Realiza los siguientes ejercicios:

5. La fermentación de la glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y CO2: C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando 0.350 moles de C6H12O6 reaccionan de esta manera?

b) ¿Cuántos gramos de C6H12O6 se necesitan para formar 10.0 moles de C2H5OH?

c) ¿Cuántos gramos de CO2 se forman cuando se producen 10.0 g de C2H5OH?

6. La principal fuente de la producción del gas carbónico, CO2, para el esponjado del pan, es la fermentación de la glucosa y de los azucares del almidón:

C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

¿Cual es la masa máxima del etanol que se produce a partir de 100 g de glucosa?

7. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) forma parte de la composición de los esponjantes del pan (polvo para hornear, royal), pues libera gas carbónico (CO2). Suponiendo que la densidad del dióxido de carbono en las condiciones del horneado es de 1g / Litro; ¿Qué masa de NaHCO3 es necesaria para conseguir 200 cc de “burbujas”, gas, o poros en un pan? Considera la relación molar de uno a uno.

8. La aspirina (C9H8O4) se produce a partir del ácido salicílico (C7H6O3) y el anhídrido acético (C4H6O3)

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