Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo. Química Básica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

Campus Culhuacan

ACADEMIA DE QUÍMICA

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Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo.   Química Básica

Profesor:  Dra. En E.  Maribel Rojo Hernández

Resuelve los  siguientes ejercicios:

1.- Prediga  lo  que sucederá si se añade Br2 a una  disolución que  contenga NaCl y NaI a 25 ºC.  Suponga  que  todas  las  especies están en su estado estándar.

Solución: Comparar  potencial estándar de reducción.

Cl2  (1 atm)  +  2 e-    →  2 Cl-  (1 M)          Eº =  1.36  V

Br2   ( l )       +  2 e-    →  2 Br-  (1 M)         Eº =  1.07  V

I2    ( s )        +   2 e-    →  2 I-  (1 M)          Eº =  0.53  V

Aplicando la regla diagonal,  se  ve  que  el Br2  oxidara al  I-,  pero  no  al  Cl-,  por  lo  tanto  la única  reacción Redox  que  ocurrirá en  condiciones  estándar es:

Oxidación:                2 I-     (1 M)                  →     I2    ( s )        +   2 e-     

Reducción:                 Br2   ( l )    +  2 e-      →      2 Br-  (1 M)        

                               _______________________________________

Reacción  global      2 I-  (1 M)  + Br2   ( l )  →   I2  ( s ) +  2 Br-  (1 M)          

2.- Una  celda  galvánica se  compone de un electrodo de Mg en una  disolución 1.0 M de Mg(NO3)2  y  un electrodo de Ag en una  disolución 1.0 M de AgNO3.  Calcule  la  Fem estándar de esta  celda electroquímica a 25 ºC.

Ag+  (1 M) +  1 e-     →    Ag (s)          Eº =     0.80  V

Mg++  (1 M) + 2 e-    →    Mg (s)          Eº =  - 2.37  V

Aplicando la regla diagonal,  La  Ag +   oxidara al   Mg

Ánodo  (Oxidación):                Mg (s)                →     Mg++  (1 M) + 2 e-          

Cátodo  (Reducción):      2 Ag+  (1 M) +  2 e-      →      2 Ag (s)          

                               _______________________________________

Reacción global      Mg (s)  + 2 Ag+  (1 M)  →   Mg++  (1 M)  +  2 Ag (s)

Nota:  La  reacción  de reducción  se  multiplica  por  2 para  balancear la ecuación global,  esto es  válido  porque él  Eº  es  una  propiedad  intensiva   por  lo tanto  su  valor  no se  modifica.

Eº   celda  =  Eº  cátodo      -    Eº  ánodo

                 =  Eº Ag+ / Ag   -    Eº   Mg2+/Mg

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