Electrolisis Observar cada uno de los complejos y coloración obtenidos

Asignatura:

Química Analítica Cualitativa

Número de práctica:

7

Fecha de realización:

06-Jun-2017

Fecha de entrega:

13-Jun-2017

Integrantes / Grupo N°: 1

Aguilar Andrea, Almeida Camila, Torres Camila

1.

Título

: Identificación de cationes.

2.

Objetivo/s

General:

• Identificar los cationes del grupo IA, IIA, IIIA, IIIB, IVA, VA mediante reacciones específicas y coloración a la llama.

Específicos:

• Determinar los cationes que pueden ser identificados por coloración a la llama.
• Conocer algunas de las reacciones específicas para identificar cationes del grupo IA, IIA, IIIA, IIIB, IVA, VA.

• Observar cada uno de los complejos y coloración obtenidos.

3.

Fundamento Teórico:

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo, son átomos con una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. (Fernández, 2012)

El análisis de cationes se lleva a cabo en una muestra líquida que contiene varios cationes en solución acuosa.

Las pruebas preliminares que se realizan a una muestra de cationes, permiten descartar o sospechar de algunos iones:

El pH de la muestra: Cualquier catión puede estar presente en solución acuosa si el ph es muy bajo, de lo contrario precipitarían algunos hidróxidos.

Colores en solución: Ciertos iones de metales de transición presentan un color característico en solución acuosa. Si la muestra es completamente incolora, se puede descartar la presencia de esos iones

Ensayos a la llama: Algunos metales pueden dar un color característico cuando una muestra se coloca en la llama de un mechero. (Lazurdo, 2013)

Cationes del grupo 1: Cuando se agrega HCl diluido a la disolución desconocida, solo precipitan los iones Ag+, Hg2+ y Pb2+ como cloruros insolubles.

Cationes del grupo 3: En esta etapa se agrega hidróxido de sodio a la disolución para hacerla básica. Esto hace que el equilibrio anterior se desplace hacia la derecha. Por tanto, ahora precipitaran los sulfuros más solubles (CoS, FeS, MnS, NiS, ZnS). Los iones Al3+ y Cr3+ en realidad precipitan como hidróxidos, Al(OH)3 y Cr(OH)3

Cationes del grupo 4: Después de que los cationes de los grupos 1, 2 y 3 se hayan eliminado de la disolución, se agrega carbonato de sodio a la disolución básica para precipitar los iones Ba2+, Ca2+ y Sr2+ como BaCO3, CaCO3 y SrCO3.

Cationes del grupo 5: En esta etapa, los únicos cationes que posiblemente queden en la disolución son Na+, K+ y NH4+. (Chang, 2010)

4.

Procedimiento:

1.-Identificación de cationes del grupo IA:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• K+ (0,1 M) mas HCl (0,1 M), precipitado blanco.

Análisis a la llama: Colocar en una espátula gotas de las disoluciones de cada uno de los cationes a excepción del amonio y llevar a la llama de un mechero de Bunsen, observar el color correspondiente a cada cation, antes de cada análisis lavar la espátula con agua destilada y secar.

2.-Identificación de cationes del grupo IIA:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• Ba+ (0,1 M) mas (NH4)2SO4 (0,1 M), precipitado blanco.

3.-Identificación de cationes del grupo III A:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• Fe3+ (0,1 M) más KSCN (0,1 M), coloración roja sangre.
• Fe3+ (0,1M) más Na3PO4 (0,1 M), precipitado amarillo pálido.
• Cr3+ (0,1 M) más NaOH (0,1 M), precipitado blanco azulino (gris azulado)
• (CrO4)2- (0,1 M) mas AgNO3 (0,1 M), precipitado rojo ladrillo.

4.-Identificación de cationes del grupo III B:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• CoCl2 (0,1 M) más NaOH, precipitado azul- verdoso.
• NiCl2 (0,1M) más NaOH, precipitado blanco.
• Mn(SO4) (0,1 M) mas NaOH (0,1 M), precipitado pardo.
• ZnCl (0,1 M) más NaOH (0,1 M), precipitado blanco.

5.-Identificación de cationes del grupo IV A:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• CuSO4 . 5 H2O (0,1 M) mas NaOH, precipitado celeste.

6.-Identificación de cationes del grupo V A:

Reacción: Mezclar volúmenes iguales (1 mL), en tubos de ensayo, de los siguientes reactivos:

• Ag+ (0,1 M) más HCl, precipitado blanco.
• Pb+ (0,1M) más KI, precipitado amarillo brillante.
• Pb+ (0,1 M) más (CrO4)3- (0,1 M), precipitado amarillo.

5.

Resultados

Grupo I