Ensayo Quimica Aplicada

INTRODUCCION

El propósito del razonamiento consistió en estudiar la estequiometria en la obtención del cobre a través de muchos procesos que originaron nitrato de cobre II, carbonato de cobre, sulfato de cobre, y posteriormente cobre, se utilizaron procesos como la cristalización que es la formación de cristales sólidos a partir de gases o líquidos, además se observa en algunos experimentos la disolución de las sustancias en agua o etanol.

La perspectiva teórica que orienta al estudio es el verificar la ley de la conservación de la masa teniendo en cuenta que el cobre empleado debe ser igual a el cobre obtenido, determinando así que la masa no se crea ni se destruye solo se transforma.

OBJETIVOS

1. Comprobar la ley de la conservación de la masa.

2. determinar el rendimiento de una reacción.

CONSULTAS PRELIMINARES

1. En una reacción entre Cu y HNO3, calcule la cantidad de HNO3 necesaria para que 0.1 gr de Cu reaccione completamente. Tenga presente que el HNO3 se encuentra en solución al 69% y la densidad de la solución es de 1.40 gr/ml.

Cu esta en masa pero HNO3 esta en volumen 0.5 mL entonces se pasa HNO3 a masa, lo cual indica que su densidad es 1.40g/mL y que está al 69 %. Ahora

0.5 mL de HNO3 1.40 g de HNO3 = 0.7 g de HNO3

1 mL de HNO3

Se ha pasado a gramos es decir a masa, pero como el reactivo no es puro, esta al 69 % así que encontramos la cantidad del reactivo puro así:

0.7 g de HNO3 69 g de HNO3 = 0.483 g de HNO3

100 de HNO3

2 -¿Que se entiende por reactivo limite?

Es el que limita o se termina primera en una reacción química.

3 -¿Que se entiende por rendimiento de una reacción?

En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:

PROCEDIMIENTO

OBSERVACIONES.

Se registran todas las observaciones de la práctica así:

Se peso el beaker de 100 mL en la balanza analítica, se registra la masa de 46.1629 gr, luego se procede a pesar el cobre metálico en un vidrio de reloj con 0.1121 gr, aproximadamente lo que pedía la guía.

Después se transvaso el cobre al beaker dentro de la campana de extracción y se le adiciono poco a poco 0.5 mL de ácido nítrico, inmediatamente se observa que la reacción se transformo a un color amarillo verdoso y al mezclarlos para completar la disolución desprendió gas tóxico de color amarillo con café, dióxido de nitrógeno.

La solución formada en el beaker cambio su color a un azul agua marina, los demás productos de la reacción fueron nitrato de cobre y agua. En seguida se calentó la solución en la plancha de calentamiento para extraerle el agua hasta sequedad y se procedió a dejar enfriar para luego pesar en la balanza analítica 46.3492 gr.

Posteriormente se le agrego 20 mL de agua destilada y se agito por varios minutos para su disolución completa. Se peso 0.4 gramos de bicarbonato como señalaba la guía se le adiciono a la solución, se agito un poco y después se dejo reposar. Luego a este precipitado se le agrego 0.4 mL de acido sulfúrico, se agito durante unos minutos, se adiciono 0.1 g de Zn en partículas pequeñas. Se observa que el Zn altero la reacción y desplazo al cobre es decir se produjo ZnSO4 mas el cobre de color rojo. Luego se agitó por un momento y se separó el cobre por decantación, se calento el producto.

Al mirar unas partes de color un poco oscuro se decide bajarlo de la plancha de calentamiento esperar unos minutos, al pesarlo en la balanza analítica su peso fue de 46.2414 gr menos el peso del beaker 46.1629 gr seria igual a 0.0785 gr de obtención del cobre, un dato cercano a el valor utilizado inicialmente de 0.1121 gr.

CALCULOS Y RESULTADOS

1.Escribir

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