Ensayo reacciones quimicas

RESUMEN

En esta práctica analizamos cuales son los tipos de reacciones y fenómenos que ocurren a lo largo del proceso de formación de una nueva sustancia, y así formar criterios para saber cuándo ocurre una reacción y como bien sabemos una reacción química es todo proceso en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamados productos. Existen diferentes tipos de reacciones que dependen de los fenómenos ocurridos entre los elementos como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento simple, el doble desplazamiento. Así se realizaron diferentes reacciones con los reactivos que se tenían al exponerla con agua principalmente. Los resultados de las observaciones nos permiten definir las características de las reacciones.

MARCO TEORICO

Se llama reacciones químicas al conjunto de fenómenos que se producen cuando dos o más sustancias entran en contacto, poniendo en manifiesto su energía química originando nuevos productos. Las reacciones químicas sufren alteraciones de los enlaces de las sustancias de partida, o reactivos y una reordenación de las mismas para constituir nuevas uniones y originar los productos. Los diferentes tipos de reacciones se pueden clasificar  de acuerdo a su: mecanismo (reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento o sustitución); por los cambios de energía calorífica (reacciones exotérmicas, endotérmicas); por el cambio de valencia (reacciones de oxidación-reducción).[1]

La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.[2]

OBJETIVOS

Identificar los tipos de reacciones químicas y realizar su balanceo para demostrar la validez de la ley de la conservación de la materia.

MATERIALES Y REACTIVOS

1. 10 Tubos de ensaye de 15 x 150 mm
2. 1 Gradilla
3. 2 Pinza para tubo de ensaye
4. 1 Mechero bunsen o de alcohol
5. 2 vaso de  de 100 mL
6. 1 Balanza Erlenmeyer
7. 2 Pipeta de 1 mL, 5 mL
8. Embudo de vidrio
9. Papel filtro
10. Matraz Erlenmeyer 250 mL
11. Bureta de 25 mL
12. Soporte universal
13. Pinza para bureta
14. 1 Parrilla de calentamiento eléctrica
15. Campana de extracción
16. Ácido clorhídrico 1N
17. Cloruro de calcio (s)
18. Cloruro de sodio 0.025 N(ac)
19. Dicromato de potasio (s)
20. Nitrato de amonio ó cloruro de amonio (s)
21. Nitrato de plata al 0.025 N (ac)
22. Zinc (tiras)
23. Sulfato de cobre 1 M (ac)
24. Agua destilada
25. Hidróxido de Sodio 0.1 M (ac)
26. Hidróxido de Sodio (s)
27. Sulfato ferroso 0.1 M (ac)
28. Fenolftaleina
29. Ácido sulfúrico 0.1 M

PROCEDIMIENTOS

PARTE A

Experimento 1:

1. Agregamos  una pizca de nitrato de amonio ó cloruro de amonio y añadir 1 mL de agua en  un tubo de ensaye.                                                                                                                                                                   Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones.
2. En otro tubo de ensaye se aggrega una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio añadimos 1 mL de agua.                                                                                                                                                                              Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones

Experimento 2:

1. Tomamos 2 tubos de ensaye                                                                                                                                  
2. En un tubo de ensaye agrega una pizca de Zinc y lo  mezclamos con 0.5 mL de ácido clorhídrico 1 N.                                                                                                                                                                            
3. Coloque el segundo tubo de ensaye invertido en la boca del primer tubo donde se lleva a cabo la reacción (boca con boca).                                                                                                                                                                                          
4. Cuando se haya atrapado la mayor cantidad de gas en el tubo invertido, acércalo a la flama del mechero (tubo invertido, el que no tiene la reacción) y anote sus observaciones.

Experimento 3:

1. .Se utilizará sales de nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl) en disolución con agua en un tubo de ensayo.                                                                                                                                                         .
2. Se marcaran dos tubos con las disoluciones y observar sus características.                                                .
3. Posteriormente se combinaran las dos soluciones en el tubo 1 poco a poco.                                                                                  .Observa los resultados y anota las observaciones.                                                                            .
4. Los nuevos compuestos se separaran a través de un papel filtro y embudo.

 Experimento 4:

1. Se adicionara 3mL de la solución de sulfato de cobre 1 M en un tubo de ensaye                                                        
2. Se agregara un pequeño pedazo de zinc al tubo.                                                                                                                  
3. Observe atentamente y anote.

Experimento 5:            

1. Colocar en un tubo de ensaye hidróxido de sodio 0.1 M hasta una altura de aproximadamente 2 cm.                                                                                                                                                                      
2. Agregue lentamente sulfato ferroso 0.1 M y observe atentamente.                                                                         Describa cómo evoluciona el sistema.

Experimento 6:                                                  

1. Colocar en un matraz Erlenmeyer 10 mL de hidróxido de sodio 0.1 M, 2 gotas de fenolftaleína, agitar y anotar.                                                                                                                                                          
2. Agregar poco a poco, la solución de ácido sulfúrico 0.1 M (agitar continuamente mientras se agrega ácido) con una bureta hasta que haya cambio de coloración en la solución del tubo.              
3. Anotar observaciones y evolución del sistema.

PARTE B

 Estequiometria:        

1. Pesar un vaso de precipitado de 100 mL (anotar el peso)
2. Se agrega 1g de NaOH con 3 mL de ácido clorhídrico al 1N en el vaso, agitar hasta disolver el NaOH.                                                                        
3. Calentar la solución hasta su evaporación III. Se pesa al final de la reacción el vaso con el producto obtenido (anotar el peso).

DISCUSIONES Y RESULTADOS

EXPERIMENTO 1: pude analizar una reacción endotérmica al mezclar el nitrato de amonio con agua puesto que se necesita de calor para que se lleve a cabo, es decir ocurre una absorción de energía durante todo el proceso.

EXPERIMENTO 2 :   en este experimento pudimos observar que el hidrogeno reaccionando con un muy notable burbujeo y gas; mientras que el tubo de ensayo se calentó debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor, al poner el otro bubo que lo cubría sobre el mechero se observó no observamos nada quizá por nuestras pocas porciones de sustancia

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