Espectrofotometria

DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE HIERRO EN TABLETAS DE VITAMINA DE SULFATO FERROSO

Yolima Y. Nova , Karen B. Quiroga .Carolina P.Santoyo

OBJETIVOS

Determinar experimentalmente el valor de la concentración de la muestra de Sulfato Ferroso tetrahidratado por medición de espectros de absorción uv-visible en la disolución de la tableta.

Calcular la cantidad de Fe2+ presente en la pastilla de Sulfato Ferroso a partir de la curva de calibración.

Comparar el resultado experimental de la cantidad de Fe2+ con el teórico en la tableta.

METODOLOGÍA

Preparación de Hidroquinona:

250 mL* (10 g)/(1000 mL)=2.5 g Hidroquinona

Preparación de citrato de sodio:

250 mL* (25 g)/(1000 mL)=6.25 g

Standard de Fe

0.04 mg/mL*(1000 mL)/(1 L)=40 ppm Fe

Fe〖(〖NH〗_4)〗_2 〖(〖SO〗_4)〗_2 6H_2 O:

250 mL*(40 mg 〖Fe〗^(2+))/(1000 mL)*(1 g)/(1000 mg)*(392 g/mol*Fe〖〖(NH〗_4)〗_2 〖(SO〗_4)〖6H〗_2)/(55.84 g/mol)* (100 g)/(99 g)=0.0709 g

Preparación de la muestra

0.395 g (Tableta) 100 mL

2,5 mL 50 mL

5mL 50 mL

Preparación de Patrones:

50 mL

Blanco:

50 mL

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Se realizaron 3 mediciones de absorbancia para cada patrón y la muestra problema a una longitud de onda de 510 nm correspondiente a la región uv-visible, siendo esta la longitud de máxima absorbancia determinada por el barrido espectral. Los datos correspondientes a dichas mediciones se presentan en la tabla No.1:

[Fe2+] ppm ABS 1 ABS 2 ABS 3 Promedio de ABS

0,4 0,125 0,125 0,125 0,125

0,8 0,206 0,206 0,206 0,206

2 0,509 0,510 0,510 0,510

3,2 0,772 0,771 0,771 0,771

4 1,023 1,024 1,024 1,024

Tabla No.1 Datos de absorbancia para patrones

Teniendo en cuenta los datos registrados en la Tabla No. 1 se realiza la gráfica ABS vs [Fe2+] ppm, donde se evidencia un comportamiento directamente proporcional; además el R2 de 0,997 demuestra que los datos tomados provienen de patrones muy bien preparados, por lo que la gráfica es lineal y ningún dato se aleja de la línea de tendencia:

Gráfica 1. Curva de calibración

A continuación se realizaron 3 de mediciones para la muestra problema (tableta de FeSO4•4H2O) ya diluida, a la longitud de máxima absorbancia (510 nm) en donde se determinaron las siguientes absorbancias:

Número de Mediciones de la muestra ABS

1 0,608

2 0,607

3 0,607

Tabla No. 2 Datos de absorbancia para la muestra problema

Haciendo uso de los datos generados por la curva de calibración, y tomando la máxima absorbancia para la muestra de los datos presentados en la Tabla No. 2 se halla la [〖Fe〗^(2+) ] despejando X de la ecuación de la recta:

R2 = 0.997 m = 0,2461 b = 0,0153

Y = 0.2461[〖Fe〗^(2+) ] + 0.0153

ABS = 0.2461 [〖Fe〗^(2+) ]+ 0.0153

0,608 = 0.2461 [〖Fe〗^(2+) ]+ 0.0153

[〖Fe〗^(2+) ]=(ABS-0.0153)/0.2461

[〖Fe〗^(2+) ]=(0.608-0.0153)/0.2461=2.41 ppm

Muestra problema MASA (g)

Tableta de sulfato ferroso Tetrahidratado 0,395

Tabla No. 3 Masa de una pastilla de FeSO4•4H2O

Por otro lado, se halla el %m/m de 〖Fe〗^(2+), haciendo uso de las diferentes diluciones en la preparación de la muestra, además de tener presente la masa de la pastilla de FeSO4•4H2O, registrada en la Tabla No. 3:

2,41 mg 〖Fe〗^(2+)*(50 mL)/1000mL*50mL/5mL*(100 mL)/(2.5 mL)*(1 g)/(1000 mg)* (100 g )/(0,395 g)= 12,20 %m/m 〖Fe〗^(2+)

Con el fin de determinar la cantidad de 〖Fe〗^(2+) experimentalmente, en la pastilla de FeSO4•4H2O se toma la [〖Fe〗^(2+) ] y se tienen en cuenta cada una de las diluciones que se llevaron a cabo en el proceso de preparación de la muestra, como sigue:

Valor experimental

2,41 mg*(50 mL)/1000mL*50mL/5mL*(100 mL)/(2.5 mL)= 48,2 mg 〖Fe〗^(2+)

A continuación se determina el valor teórico, es decir, la cantidad de 〖Fe〗^(2+) presente en una tableta de FeSO4•4H2O de 200mg originalmente, la cual presenta un peso molecular de 223,91g/mol:

Valor teórico

200 mg FeSO_4*4H_2 O* (1 g FeSO_4*4H_2 O)/1000mg (1 pfg FeSO_4*4H_2 O)/(223,91 g)*(55,85 g 〖Fe〗^(2+) )/(1 pfg FeSO_4*4H_2 O)= 0,04988 g 〖Fe〗^(2+)

0,04988 g 〖Fe〗^(2+)*(1000

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