Estudio Cuantitativo De La Masa máxima De Una Sustancia Que Se Disuelve En Diferentes Volúmenes De Disolvente

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

Química

Laboratorio de ciencia básica

Estudio cuantitativo de la masa máxima de una sustancia que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente

PROBLEMA:

Calcular la vantidad de soluto que se disuelve en 100ml de mezcla a temperatura ambiente, aumento de temperatura o decremento de temperatura de carbonato de calcio, sulfato de calcio, cloruro de sodio y sacarosa

Marco teórico

Disolvente o solvente: es el componente que está presente en mayor cantidad o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución.

Soluto: es el componente de la disolución que se ha disuelto en el disolvente

Solubilidad: es la cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada por el disolvente

Soluciones concentradas: son soluciones que contienen una concentración relativamente alta de soluto. Calcular la cantidad de soluto que se disuelve en 100 ml de mezcla a temperatura ambiente, aumento a temperatura o decremento de temperatura de bucarbonato de sodio, sulfato de calcio, cloruro de sodio y sacarosa.

Solución: es una mezcla homogénea debido a que su composición y propiedades son uniformes y es una mezcla debido a que contiene dos o más sustancias en proporciones que pueden

Soluciones diluidas: son soluciones que contienen baja concentración de soluto

Soluciones saturadas: son soluciones que contienen la mayor cantidad posible de soluto en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura.

Soluciones no saturadas: son soluciones que tienen una concentración de soluto menor que una solución saturada.

Soluciones supersaturadas: son soluciones en donde la concentración de soluto es mayor que las soluciones saturadas, sin embargo las soluciones supersaturadas son metaestables y si se les agregan una pequeña concentración de soluto puro, se precipitará el soluto en exceso del requerido para saturar la solución.

Coeficiente de solubilidad:

Es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro y que nos muestra un valor que esta en unos varemos entre los que podemos observar la solubilidad

Concentración: la concentración puede expresarse de varias formas las más comunes son:

Porcentaje masa: el porcentaje de masa de un soluto en una solución es 100 veces la masa de soluto dividido por la masa total de la solución

Fracción molar: ,x, de un componente de una solución es la relación entre el numero de moles de ese componente y el número total de moles de todas las sustancias presentes en la solución

x_A=n_A/(n_A+n_B+n_C )

Donde xA es la fracción molar de A y nA+nb+nc son el numero de moles de A,B,C….. la suma de las fracciones molares de todos los componentes presentes debe ser igual a uno

Molaridad (M): es el número de moles por litro de solución

Molalidad (m): es el número de moles de soluto disuelto en 1 Kg de solvente

Normalidad (N): es el número de pesos equivalentes (masa) por litro de solución

molaridad=(cantidad de soluto (moles))/(volumen de disolucion (litros))

Molalidad=(cantidad de soluto en moles)/(masa de disolvente en kg )

Principio de chatelier: establece que un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar el efecto que lo modifico y restablecer un nuevo estado de equilibrio, esto indica que la solubilidad del soluto aumenta cuando la temperatura se disminuye y la solubilidad disminuye cuando se eleva, esto en soluciones casi saturadas y en soluciones saturadas el descenso de temperatura disminuye la solubilidad del soluto y el aumento de temperatura aumenta la solubilidad del soluto.

Objeto de estudio: NaCl, CaSO4, C12H22O11, CaCO3

Objetivo general: determinar la solubilidad de cada uno de los reactivos calculando la máxima cantidad de soluto que se puede diluir en 100ml de solvente para evitar errores mejorando nuestra observación y análisis experimental

Objetivos específicos:

Calcular gráficamente la solubilidad de los reactivos

Determinar

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