FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
Enviado por CARIBRENDA • 28 de Noviembre de 2016 • Apuntes • 5.096 Palabras (21 Páginas) • 379 Visitas
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
- NÚMERO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA DE UN ELEMENTO QUÍMICO.
1.- VALENCIA.
- Capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. Se toma como referencia el hidrógeno (valencia = 1).
- Viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un enlace.
Compuestos iónicos: valencia = carga iónica.
Compuestos covalentes: valencia = nº de enlaces formados.
2.- Nº DE OXIDACIÓN.
- Número de cargas que tendría un átomo si todos los enlaces que forma fueran iónicos.
- Capacidad de combinación pero con signo + o -.
* APRENDER NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NO METALES | ||||||
Elemento | Símb | Nº Oxidación |
| Elemento | Símb | Nº Oxidación |
Hidrógeno Flúor | H F | -1 1 -1 | Nitrógeno | N | -3 1,2,3,4,5 | |
Cloro Bromo Yodo | Cl Br I | -1 1,3,5,7 | Fósforo Arsénico Antimonio | P As Sb | -3 3, 5 | |
Oxígeno | O | -2 -1 (peróxidos) | Boro | B | -3 3 | |
Azufre Selenio Teluro | S Se Te | -2 2,4,6 | Silicio Carbono | Si C | -4 4 -4 2, 4 | |
METALES | ||||||
Elemento | Símb. | Nº Oxidac |
| Elemento | Símb | Nº Oxidac |
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Amonio | Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4+ | 1 | Mercurio | Hg | 1,2 | |
Aluminio Galio | Al Ga | 3 | ||||
Indio Talio | In Tl | 1, 3 | ||||
Bismuto | Bi | 3,5 | ||||
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc | Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn | 2 | Cadmio | Cd | 2 | |
Germanio Estaño Plomo | Ge Sn Pb | 2,4 | ||||
Oro | Au | 1,3 | ||||
METALES DE TRANSICIÓN (4º PERÍODO) | ||||||
Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso | Sc Ti V Cr Mn | 3 2, 3, 4 2, 3, 4, 5 2,3,4,5 ,6,7 2,3,4,5,6,7 | Hierro Cobalto Níquel Cobre Cinc | Fe Co Ni Cu Zn | 2,3 1, 2 2 |
- FÓRMULA QUÍMICA.
- Representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Formas de representar una fórmula química.
- FÓRMULA EMPÍRICA: Elementos que constituyen la molécula y en qué proporción se encuentran.
- FÓRMULA MOLECULAR: indica el nº total de átomos que forman la molécula.
- FÓRMULA DESARROLLADA: Señala gráficamente cómo están unidos los átomos.
- NOMENCLATURA: NORMAS DE LA IUPAC.
- Internacional Union of Pure and Applied Chemistry. Organismo que establece las normas internacionales de formulación y nomenclatura.
- La nomenclatura aceptada por la IUPAC: Nomenclatura Sistemática.
- Para determinados compuestos se admite la Nomenclatura Tradicional.
- A veces también se usa la Nomenclatura Stock.
NORMAS PRÁCTICAS PARA FORMULAR:
- Escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento que sea Metal o grupo que actúe como tal. Al nombrarlos se hace en orden inverso.
- Piensa en los respectivos números de oxidación con los que actúan los elementos o grupos de elementos.
- Intercambia los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subíndice en los demás átomos o grupos de átomos.
- Si se puede, se simplifica, teniendo en cuenta que los subíndices deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se escribe.
- Una vez que tenemos la fórmula, el subíndice será el número de átomos del elemento que hay en la sustancia.
O2 (2 átomos de oxígeno); N2O3 (2 átomos de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno)
- ELEMENTOS.
Átomos de un mismo elemento pueden unirse entre ellos.
- Gases monoatómicos. (Gases Nobles) He, Ne, Ar, Kr, Xe.
- Moléculas. (Pequeño número de átomos). H2, F2, P4, …
Tradicional | Sistemática | |
H2 | Hidrógeno | Dihidrógeno |
F2 | Flúor | Diflúor |
Cl2 | Cloro | Dicloro |
Br2 | Bromo | Dibromo |
I2 | Yodo | Diyodo |
N2 | Nitrógeno | Dinitrógeno |
O2 | Oxígeno | Dioxígeno |
O3 | Ozono | Trioxígeno |
S8 | Azufre λ | Ciclo-octaazufre |
P4 | Fósforo blanco | Tetrafósforo |
- COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO.
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con Gases Nobles.
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