Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción..
Enviado por tintin123 • 8 de Mayo de 2016 • Apuntes • 2.238 Palabras (9 Páginas) • 339 Visitas
PRACTICA: EQUILIBRIO QUIMICO. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
OBJETIVOS
- Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción.
- Observar cómo se modifica el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas y temperatura.
En esta práctica el alumno comprobará el principio de Le Châtelier aplicado a diferentes equilibrios iónicos en disolución. Este principio dice: “Si un sistema en equilibrio se perturba, este evolucionara para restablecer el equilibrio”. Los factores que pueden perturbar este equilibrio son la concentración de especies, la temperatura y la presión.
En esta práctica se realizarán diferentes experimentos en los que se estudiará cómo afectan la concentración y la temperatura sobre el equilibrio químico. Para realizarlos se dispondrá de una serie de tubos de ensayo con distintos compuestos, a los cuales se le agregaran diferentes reactivos para modificar su concentración o bien se modificará la temperatura de la reacción. En cada caso el estudiante deberá predecir cómo la reacción tratará de restablecer el equilibrio, es decir formando más o menos productos.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Si una reacción química alcanza el equilibrio, entonces pueden coexistir tanto productos como reactivos a concentraciones determinadas. Así, inicialmente los reactivos (A y B) se combinan entre sí para formar productos (C y D), pero llega un momento en el cual los productos también reaccionan y forman los reactivos nuevamente, los cuales vuelven a reaccionar para formar los productos, repitiéndose ambos procesos en el transcurso del tiempo, hasta alcanzar iguales velocidades en ámbos sentidos. Entonces, se ha llegado al equilibrio:
[pic 1]
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado modificando concentraciones, temperatura y/o presión, se forma un nuevo equilibrio para compensar este cambio, evolucionando, ya sea para formar más productos o para formar más reactivos. Este cambio para restablecer un nuevo equilibrio fue estudiado por el químico francés y es conocido “El Principio de Le Châtelier”.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales |
Una gradilla y 15 tubos de ensayo [pic 2] |
1 pipeta graduada de 5 mL Pipetas pasteur[pic 3] [pic 4] |
2 vasos de precipitados[pic 5] |
Balanza Espátula[pic 6] [pic 7] |
Experimento | Reactivos Principales | Reactivos |
1 | Cloruro férrico (FeCl3) 0.01 M Tiocianato amónico (NH4SCN) 0.01 M | Hidróxido de sodio (NaOH) 2 M *Acido Oxálico (H2C2O4) 0.1 M |
2 | Cromato potásico (K2CrO4) 0.1 M Dicromato potásico (K2Cr2O7) 0.1 M | Cloruro de bario (BaCl2) 0.5 M Acido clorhídrico (HCl) 1 M |
3 | *Acido benzoico (C6H5COOH) sólido | Hidróxido sódico (NaOH) 40 % Acido clorhídrico (HCl) 1 M |
4 | Nitrato de níquel (Ni(NO3)2) sólido *Dimetilglioxima (C4H8N2O2) | Hidróxido sódico (NaOH) 2 M |
5 | Yoduro potásico (KI) sólido Yodato potásico (KIO3) 0.01 M *Almidón (Polisacarido) | *Acido ascórbico (C6H8O6) 0.1 M Acido acético (CH3COOH) 1 M |
*Acido oxálico *Acido benzoico * Dimetilgioxima
[pic 8] [pic 9][pic 10]
*Almidón *Acido ascórbico
[pic 11][pic 12]
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: Formación del complejo “ Tiocianato de Fe(III)”[pic 13]
[pic 14]
- Tomar cuatro tubos de ensayo y enumerarlos del 1 al 4.
- Tubo 1: introducir 2 mL de una disolución de cloruro férrico 0.01 M, 2 mL de una disolución de tiocianato amónico 0.01 M y 5 mL de agua destilada. Agitar la disolución con una varilla y anotar el color de la mezcla.
- Pipetear 2 mL de la disolución anterior (tubo 1) en cada uno de los tres tubos restantes (2, 3 y 4).
- Tubo 2: añadir gota a gota la disolución de cloruro férrico (hasta un máximo de 10 gotas) y anotar si se observa algún cambio, agitando con una varilla. Anotar en la libreta
- Tubo 2: a continuación añadir gota a gota la disolución de tiocianato amónico hasta que se observe algún cambio, agitando con una varilla. Anotar en la libreta
- Tubo 3: añadir gota a gota una disolución de hidróxido de sodio 2 M gota a gota hasta que no se observe ningún cambio, agitando la mezcla con una varilla. Anotar los cambios observados.
- Tubo 4: añadir disolución de ácido oxálico 0.1 M gota a gota hasta que no se observe ningún cambio, agitando la mezcla con una varilla. Anotar los cambios observados.
EXPERIMENTO 2: Estudio del equilibrio: Cromato - Dicromato[pic 15]
[pic 16]
- Tomar 5 tubos de ensayo y enumerarlos del 5 al 9.
- Tubos 5, 6 y 7: introducir en cada tubo 2 mL de cromato potásico 0.1 M
- Tubos 8 y 9: introducir en cada tubo 2 mL de dicromato potásico 0.1 M.
- Tubo 5: añadir ácido clorhídrico 1 M gota a gota hasta observar algún cambio. Agitar con una varilla y anotar los cambios observados
- Tubos 6, 7, 8 y 9: agregar a cada tubo 2 gotas de cloruro de bario 0.5 M. Agitar y anotar el color de la sustancia en cada tubo antes y después de la adición del cloruro de bario y observar si se forma algún precipitado. Anotar en la libreta
- Tubo 7: añadir ácido clorhídrico 1 M gota a gota hasta observar cambios y comparar con la disolución del tubo 6. Anotar en la libreta
- Tubo 9: añadir hidróxido de sodio 2 M gota a gota hasta observar algún cambio y comparar con la disolución del tubo 8. Anotar en la libreta
EXPERIMENTO 3: Equilibrio ácido-base de una disolución de ácido benzoico[pic 17][pic 18]
[pic 19]
(s) ⇔ [pic 20]
- Tomar 2 tubos de ensayo y enumerarlos del 10 al 11.
- Tubos 10 y 11: pesar aproximadamente 0.05 g de ácido benzoico y añadir 2 mL de agua destilada en cada tubo. Agitar con una varilla y anotar en la libreta el aspecto de las disoluciones.
- Tubo 10: introducir el tubo en un baño de agua caliente y esperar hasta que la disolución se caliente. Anotar los cambios observados.
- Tubo 11: añadir una disolución de hidróxido sódico 40 % gota a gota (agitando la disolución) hasta que no se observen cambios y anotar en la libreta.
- Tubo 11: a continuación añadir una disolución de ácido clorhídrico cc. gota a gota hasta que el pH de la disolución sea fuertemente ácido. Anotar en la libreta si se ha producido algún cambio
EXPERIMENTO 4:Formación del complejo de Ni(II) con dimetilglioxima
[pic 21][pic 22][pic 23]
Ni2+ + 2 ⇔
- Tomar dos tubos de ensayo y enumerarlo del 12 al 13.
- Tubos 12 y 13: pesar 0.1 g de nitrato de níquel sólido y añadir gota a gota agua destilada a los dos tubos, agitando con una varilla hasta la completa disolución.
- Tubos 12 y 13: agregar 2 gotas de una disolución de dimetilglioxima a los dos tubos y agitar con una varilla. Anotar en la libreta el aspecto de la disolución.
- Tubo 13: añadir disolución de hidróxido sódico 2 M gota a gota hasta observar algún cambio y anotar los cambios que se hayan producido.
EXPERIMENTO 5: Formación de Yodo y detección con almidón.[pic 24][pic 25]
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