Formula Empirica

Formula empírica

Objetivo

El propósito de este experimento es llevar a cabo una reacción química, la cual forma un compuesto y determinar la fórmula empírica del compuesto.

Introducción

La fórmula de un compuesto indica cuáles elementos, y las cantidades relativas de estos elementos, están presentes en el compuesto. Por ejemplo, la fórmula CaCl2 indica que el compuesto contiene un átomo combinado de calcio por cada dos átomos de cloro. Desde el punto de vista molar, la fórmula indica que un mol del compuesto contiene dos moles de cloro combinado por cada mol de calcio combinado. Esto puede expresarse como razón molar.

(2 mol Cl / 1 mol de Ca)

La razón molar indica los subíndices que deben usarse en la fórmula(es decir, Ca1 Cl2 , el número 1 se omite cuando se escribe la fórmula).

Puede deducirse empíricamente (por experimentación) la fórmula más sencilla de un compuesto, determinando la cantidad en gramos de cada elemento presente en una muestra de un compuesto. Esto se lleva a cabo, haciendo reaccionar cantidades conocidas de elementos de un compuesto y determinando la cantidad de cada uno individualmente. Una vez se conocen las cantidades en gramos de cada elemento en un compuesto, puede calcularse el número de moles de cada uno de ellos. Pueden encontrarse las razones molares a partir del número de moles y usarse para deducir la fórmula empírica del compuesto.

En este experimento, se determinará la fórmula empírica de un compuesto producido al reaccionar el metal magnesio con el oxígeno del aire. Esto se efectuará, pesando una muestra de magnesio y haciéndola reaccionar con el oxígeno del aire en un crisol cerrado. Entonces se determina la masa del producto y puede hallarse la masa del oxígeno que reaccionó con el magnesio, restando la masa del magnesio de la masa del producto. Un problema que se presenta es que, a altas temperaturas, también reaccionará algo de nitrógeno con el magnesio. Este problema es superado, haciendo reaccionar el compuesto magnesio - nitrógeno con agua y calentando para pasar al compuesto magnesio-oxígeno.

Materiales y reactivos

1 CRISOL CON TAPA

1 TRIÁNGULO DE PORCELANA

1 SOPORTE CON ANILLO DE HIERRO

1 MECHERO BUNSEN

1 PINZAS PARA CRISOL

1 VIDRIO DE RELOJ PARA TAPAR CRISOL

1 PIZETA

1 PIPETA BERAL

15 CM. DE CINTA DE MAGNESIO.

Toxicidades y primeros auxilios

Cinta de magnesio

Toxicidad: Es corrosivo, al contacto con los ojos provoca irritación conjuntiva y visión borrosa en la piel causa irritación.

Primeros auxilios:

Inhalación. Permita a la víctima descansar en un área bien ventilada.

Busque atención médica sí la irritación continua.

Ingestión. Quite la dentadura, si hubiera. Si la persona está consciente, deberá tomar varios vasos de agua e induzca el vómito. Nunca de nada por la boca a una persona inconsciente. Baje la cabeza para que el vómito no reingrese por la boca y la garganta. Obtenga atención médica.

Contacto con los ojos. Inmediatamente enjuague los ojos con abundante agua tibia, por lo menos durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Obtenga atención médica.

Contacto con la piel. N.D

Preguntas previas

1.- ¿Qué diferencia existe entre fórmula molecular y formula empírica de un compuesto?

La fórmula empírica sólo indica el número relativo de átomos de cada elemento que se encuentra en una molécula.

La molecular indica el número total de átomos de cada elemento que se encuentra en una molécula. La fórmula molecular se obtiene de la fórmula empírica multiplicando esta última por un número entero.

2.- ¿Cómo se determina la fórmula empírica de un compuesto?

Para determinar (experimentalmente) la formula empírica de un compuesto se sigue el procedimiento a continuación:

1. El análisis químico que indica el número de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad de compuesto.

2.Las cantidades en gramos de cada elemento se convierten en número de moles.

3. Después

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