GUÍA DE QUÍMICA DE QUÍMICA APLICADA 2017
Enviado por Coordinación San Simón • 5 de Mayo de 2017 • Apuntes • 2.102 Palabras (9 Páginas) • 564 Visitas
GUÍA DE QUÍMICA DE QUÍMICA APLICADA 2017 –
CENTRO DE CARRERAS TÉCNICAS Universidad de Antofagasta
Nombre Estudiante | |
Carrera | |
Fecha |
Objetivo de la Guía: Apoyo práctico a materias de clases teóricas
Instrucciones: Lea cuidadosamente el enunciado de los ejercicios
Desarrollo:
Gases:
- Una muestra de gas ocupa 12 lts a 1.2 atm de presión. ¿Cuál sería su volumen si la presión aumentase a 2.4 atm?. Considere T cte.
Solución: 6.0 lt
- Una muestra de oxígeno ocupa 10 lts a P= 790 torr. ¿A que presión ocuparía 13.4 litros si la temperatura no cambia?
Solución: 590 torr
- Una muestra de N2 ocupa 117ml a 100ºC. ¿A que temperatura ocuparía 234 ml si la presión no cambia?
Solución: 473 ºC
- Una muestra de gas ocupa 10 lt a 240ºC, a presión de 80 kPa. ¿A qué temperatura ocuparía el gas 20 lts si se aumenta la presión a 107 kPa?
Solución: 109 ºC
- Qué presión en kPa ejercen 54 g de Xe en un matraz de un litro a 20 ºC?
Datos: 1Pa= 9,87 x 10-6 atm
; 1 KPa = 1000 Pa; P.A Xe= 131,3 gr/mol
Solución: 1000 kPa
- Una muestra de 0.109 gr de un compuesto gaseoso puro ocupa 112 ml a 100 ºC y 760 torr. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
Datos: R = 0,082 lt*atm/mol*°K ; 1 atm = 760 torr
Solución: 29,8 g/mol
- Un matraz de 10 lt contiene 0.200 moles de metano, 0.300 moles de hidrógeno y 0.400 moles de nitrógeno a 25ºC
a) ¿Cuál es la presión en atmósfera en el interior del matraz?
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla de
gases?
Solución
P matraz = 2.2 atm P CH4 = 0.489 atm
P H2 = 0.733 atm; P N2 = 0.977 atm
P total = 0.489 + 0.733 + 0.977 = 2.2 atm
Fórmula empírica y molecular:
- El análisis de una muestra de un compuesto puro releva que contiene 50.1% de azufre y 49.9% de oxígeno en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica?
Datos: P.A.(S)= 32 gr/mol; P.A. (O)= 16 gr/mol
Solución: Fórmula empírica: SO2
- Se determinó que una muestra de un compuesto con masa de 20.882 grs, contiene 6.072 grs de Na, 8.474 grs de S y 6.336 gr de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Datos: P.A. (Na)= 23 gr/mol ; P.A. (S)= 32 gr/mol; P.A. (O)= 16 gr/mol
Solución. Fórmula empírica : Na2S2O3
- Se determina experimentalmente que la glucosa tiene una composición porcentual de 40% de C, 6,72% de H y 53.35 % de O. Su peso molecular determinado es de 180 uma aproximado. Determinar la fórmula empìrica y la fórmula molecular.
Datos: P.A. (C)= 12 gr/mol; P.A. (H)= 1 gr/mol: P.A.(O) = 16 gr/mol
Solución: Fórmula empírica: CH20
Fórmula molecular: C6H12O6
11. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Datos: P.A.(K) = 39,09 gr/mol; P.A. (Cr) = 51,99 gr/mol; P.A.(O) = 16 gr/mol
Solución: K2Cr2O7
12. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por ciento: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
Datos: P.A. (Na) = 23 gr/mol; P.A. (S) = 32 gr/mol; P.A. (O) = 16 gr/mol
Solución: Na2S2O8
13. Un compuesto gaseoso formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si tomamos 9,2 g de un compuesto en un volume de 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
Solución:
Fórmula empírica: C2H6O
Fórmula molecular: C2H6O
14. Para la ecuación siguiente
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O[pic 3]
¿Cuántas moléculas de O2 son necesarias para reaccionar 47 moléculas de CH4 según la ecuación?
Solución: = 94 moléculas de O2
15. Para la ecuación siguiente, que masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 grs de CH4
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O[pic 4]
Solución = 96 gr O2
Estequiometría y reactivo limitante:
16. De la ecuación anterior ¿Qué masa de CH4 en gramos es necesaria para reaccionar con 96 gr de O2?
Solución: 24 gr CH4
...