Gravimetría ¿Qué es una celda galvánica y cómo está compuesta?

1. ¿Qué es una celda galvánica y cómo está compuesta? Es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.

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1. ¿Qué es un electrodo para medir pH y cómo está conformado? El electrodo de medición se genera un potencial proporcional a la concentración de iones hidrógenos (pH) constituido por un electrodo interno AgCl y una membrana de cristal sensible a dichos electrodos.

1. Explique en qué consiste el método potenciómetro y para qué sirve. Un potenciómetro es el dispositivo que se utiliza para medir la diferencia de potencial existente entre un electrodo de trabajo y uno de referencia, cuando ambos están sumergidos en una solución de la cual se desea determinar su acidez o basicidad, expresando esta como pH. Existe una gran cantidad de procesos que se llevan a cabo en el ámbito industrial como la producción de fármacos, el procesamiento de alimentos y la purificación de agua que son altamente sensibles a la variación en los niveles de pH.

1. ¿Cuáles son las características del electrodo de referencia y cuáles son los diferentes tipos que existen? El electrodo de referencia es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroquímica. Los tipos que existen son: De medida, metálicos, metal inerte, vidrio, determinación de pH y de antimonio.

1. ¿En qué consiste el potencial de difusión? Es el resultado de la separación de cargas positivas y negativas a través de una membrana celular, esto determina por los gradientes de concentración de iones a través de la membrana y su permeabilidad para cada tipo de ion.

1. Diferencia entre celda galvánica electroquímica y electroanalítica. 

• Celda electroquímica. A partir de reacciones de óxido-reducción genera potencia y produce corriente eléctrica y es una reacción química espontánea
• Celda electroanalítica. A partir de corriente eléctrica produce reacciones de óxido-reducción.

1. ¿Para qué se usa la ecuación de Nernst? La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C).

1. Aplicaciones de la conductimetría. En la electrólisis, estudios de laboratorio, estudio de las basicidades para determinar solubilidades eléctricas.

1. ¿Qué es la electroquímica y para qué sirve? Es una rama que estudia la transformación de la energía eléctrica y la energía química. Sirve para determinar las diferentes reacciones de los químicos hacia la electricidad, y de las transformaciones eléctricas hacia energías químicas. Además nos da la posibilidad de conocer e interpretar situaciones  de energía donde se produzcan reacciones, tales como la oxido-reducción. También nos permite informarnos de nuevas y mejoradas formar de crear energía

1.  ¿Qué es la conductividad y para qué sirve? La conductividad electrolítica es la medida de la capacidad de una solución para conducir una corriente eléctrica y es a veces denominado "conductancia específica".

1.  Aplicaciones de potenciometría. La potenciometría es una técnica de análisis que ha sido aplicada en diferentes áreas de análisis, se caracteriza por ser un método más preciso y exacto que el utilizado en valoraciones donde intervienen soluciones indicadoras ya que, por la variabilidad al identificar ciertos “colores” o la naturaleza de la muestra, pudieran obtenerse resultados con más desviación, o bien, algún resultado fuera del real.

1.  ¿Qué es un electrodo selectivo? Un electrodo selectivo de iones  también denominado electrodo para iones específicos, es un transductor (o sensor) que convierte la actividad de un ión específico disuelto en una solución en un potencial eléctrico, el cual se puede medir con un voltímetro o PH-metro. Mejor dicho es aquel que responde selectivamente a un ión.

1. Tipos de electrodos utilizados en potenciometría y conductimetría.  Se utilizan electrodos metálicos, inertes, vidrio, de medida, de pH y de antimonio.

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