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TALLER QUÍMICA ANALÍTICA IV

1. Defina:

Agente oxidante, Agente reductor: Oxidación: Reducción: Amperio: Ohmio: Voltaje: Corriente: Potencial eléctrico: Ánodo: Cátodo: Culombios: Constante de Faraday: Celda galvánica: Celda electrolítica: Potencial estándar de electrodo: Potencial estándar de reducción: Potencial formal: Puente salino: Potencial de unión líquida: Resistencia: Vatio: Coeficiente de selectividad: Electrodo de referencia: Electrodo indicador: Error alcalino (o error de sodio):

1. Una celda de mercurio utilizada para alimentar un marcapasos funciona de acuerdo con la siguiente reacción:

[pic 1]

Si la potencia que necesita el marcapasos es 0.010 w. ¿Cuántos kilogramos de HgO (PM = 216.6) se consumirán en 365 días?

1. Calcula el voltaje de las siguientes celdas:

• [pic 2] | [pic 3] (0.010M) ||[pic 4] (0.050M) | Br2(l) | Pt(s)

• [pic 5]| [pic 6] (0.020M) || [pic 7] (0.050M) | [pic 8]

• [pic 9] | [pic 10] (0.060M) || [pic 11] (0.040M), [pic 12] (g, 0.50 atm) | [pic 13]

1. Calcular el voltaje de la siguiente celda

[pic 14]

Tampón [pic 15]

Reacciones:

[pic 16]                [pic 17]

[pic 18]                        [pic 19]

1. calcular el voltaje de la siguiente celda:

[pic 20] | [pic 21] (0.10M) || [pic 22] (0.050M), [pic 23] 

[pic 24]: Ftalato acido de potasio, sal monobasica del ac. Ftalico

1. la siguiente celda tiene un voltaje de -0.321V [pic 25]  a partir de este voltaje calcular la constante de equilibrio de la reacción: [pic 26] suponer que las únicas formas de Hg en solución son [pic 27]

1. la [pic 28] del complejo [pic 29] es [pic 30] y [pic 31] para la reacción [pic 32] a partir de esa información hallar [pic 33] para la reacción:

[pic 34]

...