HISTORIA DEL ATOMO

HISTORIA DEL ATOMO

Leucipo De Mileto

(Siglo V Antes De Cristo)

Se le imputa la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento. Leucipo formuló las primeras doctrinas atomistas, que serían desarrolladas por Demócrito, Epicuro y Lucrecio: la consideración racional y no puramente empírica de la naturaleza; la consideración del ser como múltiple, material, compuesto de partículas indivisibles (átomos); la afirmación de la existencia del no-ser (vacío), y del movimiento de los átomos en el vacío; la concepción determinista y mecanicista de la realidad; y la formación de los mundos mediante un movimiento de los átomos en forma de torbellino, por el cual los más pesados se separan de los más ligeros y se reúnen en el centro formando la Tierra.

Demócrito De Abdera

(V-IV A. C.)

El concepto atómico de la materia surgió aproximadamente hace 450 años a.c., cuando el filósofo griego Leucipo afirmaba que la materia es discontinua porque estaría formada por partículas discretas indivisibles llamadas átomos (en griego “átomo” significa indivisible), que sería el límite de división de la materia..

Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse"

John Dalton

( 1766- 1844)

La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales. Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas.

Joseph John "J.J." Thomson

(1856 - 1940)

Mostro que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico . La placa positiva atraía el haz y la placa negativa lo repelía , llegando a la conclusión que los rayos catódicos se componen de partículas de carga negativa. Sus experimentos demostraron también que las partículas eran idénticas cualesquiera que fueran los materiales de que estuvieran hechos los electrodos o del tipo de gas que contenía el tubo. Su conclusión fue que esas partículas negativas forman parte de todo tipo de átomos. Se dio el nombre de electrón a estas unidades de carga negativa. Así pues los rayos catódicos son haces de electrones

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Jean Baptiste Perrin

(1870 - 1942)

Es prácticamente el modelo de Thompson, con la diferencia que propone de que los electrones no pued3en estar incrustados. El átomo es una esfera solida formada por una masa positiva y los electrones insertados en la periferia de ella.

Ernest Rutherford (1871 - 1937)

El físico británico Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon con partículas alfa(partícula con masa y carga positiva)una lámina muy fina de oro , y observaron que la mayor parte de las partículas la atravesaban sin desviarse, unas pocas sufrían una desviación bastante acusada e incluso algunas rebotaban al llegar a la lámina.

Para explicar estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo, según la carga positiva del átomo y la mayoría de su masa está concentrada en una pequeña región central llamada núcleo. En este modelo los electrones, con carga negativa, giraban en orbitas alrededor

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