Lab Soluciones

CALCULOS 2DO PASO

C1*V1= C2*V2

Tubo # 1: 0.01M* 1mL

--------------------= 0.001 M

10 mL

Tubo # 2: 0.001M * 1mL

------------------- = 0.0001 M

10 mL

Tubo # 3: 0.0001M* 1mL

--------------------= 0.000001M

10mL

N= # catión* M

N1= 2*0.001 Mol/Litro= 0.002 N

N2= 2*0.0001 Mol/Litro= 0.0002 N

N3= 2*0.00001 Mol/Litro= 0.00002 N

Concentración (Molaridad) # de tubo

0.001 Mol/Litro 1

0.0001 Mol /Litro 2

0.00001Mol/Litro 3

Concentración

(Normalidad) # de tubo

0.002 N 1

0.0002 N 2

0.00002 N 3

Concentración solución madre

0.17471gr de K2Cr2O7

0.17471gr de K2Cr2O7 1 mol K2Cr2O7

------------------------- = 5.942517007 X 10-04 mol K2Cr2O7

294gr K2Cr2O7

M = 5.942517007 X 10-04 mol K2Cr2O7

---------------------------------------------- = 0.01 M

0.05 L

1 equ-gr= 294 gr

----------- = 147 gr

2

0.17471gr de K2Cr2O7 1 eq-gr

------------------- = 1.188503401 X 10-3 equ-gr de K2Cr2O7

147 gr de K2Cr2O7

N= 1.188503401 X 10-3 equ-gr de K2Cr2O7

---------------------------------------------------- = 0.0237 N

0.05 L

CALCULOS 1 ER PASO

1. 0.500gr de CuSO4.5H2O

% p/p = 0.500gr de CuSO4.5H2O

--------------------------------------* 100= 1%

50 gr de H2O

VOL H2O incial: 50Ml

VOL H2O+ CuSO4.5H2O: 51 mL

Introducción

Se disolvió 0.500 gr de CuSO4.5H2O en 50 gr de agua desionizada, en un beaker de 50 ml , y notamos un cambio de color en el agua a un color azul agua marina, cuando el CuSO4.5H2O se disuelve totalmente en el agua , se procede a agregar en la probeta.

En el segundo paso, Disolvimos 0.17471gr de K2Cr2O7 en una alícuota de agua en un erlenmeyer luego agregamos a un balón y aforamos hasta 50 ml , el color de la solución es naranja gracias al K2Cr2O7 , de la solución madre de K2Cr2O7 tomamos 1 ml y lo llevamos a un tubo de ensayo, donde diluimos con 10 ml de agua desionizada, en otro tubo agregamos 1 ml de la primera solución diluida y le adicionamos 10 ml de agua, al tercer tubo agregamos d en la segunda solución diluida y agregamos 10 ml de agua desionizada.

El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el

producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste

se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al

agregarle más agua. Su fórmula química es CuSO4•5H2O.

Usos de la sustancia

En tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas

aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos,

pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas,

recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición),

sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y

litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del

petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural y

colorante cerámico

El sulfato de cobre es un fuerte irritante para la piel y las membranas mucosas,

incluyendo nariz, garganta y ojos.

Sistema cardiovascular Se ha informado de hipotensión después de una

ingestión.

Sistema gastrointestinal Los vómitos se producen generalmente en los

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