Laboratorio Complejor Quimica Analitica

QUÍMICA ANALÍTICA

INFORME DE LABORATORIO

N°8

VOLUMETRÍAS COMPLEJOMÉTRICAS

Anabella Herrera

15/06/2015

OBJETIVO DEL TP: Determinar la dureza de una muestra de agua a partir de valoraciones con una solución de EDTA 0,01 M (aprox.) anteriormente preparada

MATERIALES Y REACTIVOS: Los materiales a utilizar son: vasos de precipitados, pipetas, propipetas, erlenmeyers, buretas, embudos. Los reactivos necesarios para el desarrollo del TP: muestras de agua, agua destilada, EDTA, negro de etiocromo (NET), cloruro de amonio, hidróxido de amonio concentrado, carbonato de calcio, murexida, NaOH 10 M

PREPARACIONES PREVIAS A LAS EXPERIENCIAS:

• Indicador: disolver aproximadamente 0,5 gr de negro de etiocromo (NET) en 100 mL de etanol
• Solución reguladora de pH:10 : mezclar 16,9 gr de NH4Cl y 142,5 mL de NH4OH concentrado y enrasar con agua destilada a 250 mL

EXPERIENCIA A: Determinación de la molaridad real de la solución de EDTA aprox. 0,01 M

• Colocamos 20 mL de solución de CaCO3, 30 mL de agua destilada, 4 mL de la solución reguladora y una pizca de NET en un erlenmeyer
• Titulamos esta mezcla con la solución EDTA hasta el punto final, donde el color de la solución pasa de rojo vinoso a azul sin tinte rojo
• Realizamos este procedimiento por triplicado y los valores obtenidos fueron

1. 20,9 mL
2. 20,2 mL
3. 20,4 mL

• Calculamos a partir de estos valores, la concentración real de la solución de EDTA
• …………….

 EXPERIENCIA B: Determinación de la dureza de una muestra de agua

• Colocamos 20 mL de muestra de agua, 2 mL de solución reguladora de pH, 30 mL de agua destilada y una pizca de NET, en un erlenmeyer de 250 mL
• Titulamos con EDTA hasta el punto final, donde el color vira de rojo vino a azul
• Fueron necesarios 1,1 mL de EDTA para llegar al punto final
• Determinamos la concentración de bicarbonatos en la muestra de agua
• ………………………

EXPERIENCIA C: Determinación de dureza debido al Calcio

• Precipitamos el Magnesio con NaOH ph:12-13 como Mg(OH)2 
• Tomamos 20 mL de muestra de agua, 50 mL de agua destilada y 2,5 mL de NaOH 10 M en un erlenmeyer
• A continuación, valoramos el Calcio con EDTA, utilizando una pizca de murexida como indicador
• Gastamos 0,55 mL de EDTA hasta llegar al punto final
• Calculamos la concentración de Calcio en la muestra
• ……………

[pic 1]

color rosa: muestra de agua de la canilla

color violeta: muestra de agua destilada

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