Laboratorio de Análisis Instrumental. Determinación de Hierro en un Complejo Multivitamínico

Universidad de Oriente.

Núcleo de Sucre.

Escuela de Ciencias.

Dpto. de Química.

Laboratorio de Análisis Instrumental.

Determinación de Hierro en un Complejo Multivitamínico .

Bachiller:

Morao Rosa

C.I: 19909057

Cumana, Noviembre del 2012

OBJETIVOS

Determinar el contenido de hierro en un complejo Multivitaminico.

Relacionar los parámetros teóricos y experimentales de la práctica.

TABLA DE RESULTADOS.

Tabla Nº1: Concentración de la solución patrón y sus respectivas diluciones.

C(patrón )mg/l Cd (10ml) mg/l Cd (5ml) mg/l Cd (2ml) mg/l

40,002 4,0002 2,0001 0,80004

Tabla Nº2: Absorbancias de las disoluciones leídas en la práctica y sus absorbancias corregidas respecto a la del blanco que fue de 0,013nm.

Absorbancia (leída) Absorbancia(corregida)

10 ml 0,827 0,814

5ml 0,402 0,389

2ml 0,167 0,154

0ml 0,013 0

Tabla Nº3: Gramos recuperados y porcentajes de hierro en las pastillas analizadas.

Pastilla 1 Pastilla 2

Masas (mg) 15,9962 16,015

Porcentaje Fe 1,1261 1,1212

Tabla Nº4: Valores teóricos (gramos de hierro en el complemento, gramos de hierro por pastillas y el porcentaje del mismo por pastillas).

Gr complemento Gr por pastillas % de hierro

1,8 x 10 1,5 1,2%

DISCUSION DE LOS RESULTADOS

En la tabla Nº 1 se muestran las concentraciones de la solución patrón y sus respectivas diluciones, observándose una concentración patrón de 40,002 mg/l, la cual estuvo perfecta para ser analizada. En el caso, de la tabla Nº2 se muestran las absorbancias obtenidas a una longitud de onda determinada y las absorbancias corregidas que son el resultado de la diferencia entre las leídas en cada dilución y la del blanco que fue de 0,013. Estos valores son los que se utilizaron para ser graficados con las concentraciones de las soluciones diluidas de 10ml, 5ml, 2ml y 0ml extraídas de la solución patrón de hierro; en esta se obtuvo una línea recta que demuestra el buen manejo de la práctica en este punto y se corrobora con el valor de R2 = 0,9987.

En la tabla 3 están contenidos los valores de los gramos y los porcentajes de hierro en las pastillas analizadas. Las masas recuperadas, con respecto a la cantidad en gramos que se pesó, fue relativamente considerable ya que la pérdida de hierro en ambas no fue muy grande, y la cantidad que se perdió fue debido a los trasvasados que se realizaron en la práctica y más aun en la combustión ,puesto que el producto pudo no haberse diluido totalmente, obviamente al realizar el filtrado se perdió una parte del contenido de hierro, sin embargo, comparando el resultado del porcentaje teórico de Fe en las pastillas con los porcentajes obtenidos en cada una de ellas experimentalmente, se puede decir una vez mas que se encuentra en un rango aceptable, puesto que la diferencia entre el valor teórico y el experimental no se excede en gran consideración.

CONCLUSIONES

El citrato de sodio utilizado en esta práctica sirvió para controlar el pH de la solución,

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