Ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier
Enviado por Lizmori • 13 de Octubre de 2013 • Informes • 901 Palabras (4 Páginas) • 500 Visitas
Ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»
Número de oxidación
El número de oxidación, es un concepto establecido convencionalmente, y se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representan las cargas que tiene cada átomo de dicho elemento en una molécula o ion, al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades. Normalmente, este numero de indica en la parte superior del símbolo de cada elemento.
El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar, es igual a cero:
Oxidación
El termino oxidación, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los recibe otra especie química.
Zn − 2e− → Zn+2
Observa como el Zn pasa de un número de oxidación de 0 a +2, y par que ocurra esto el Zn debe ceder 2 electrones: esto se conoce como Oxidación
La oxidación siempre va acompañada de la reducción
Reducción
El termino reducción, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química disminuya, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los dona otra especie química.
H+1 + 1e− →H
Un cambio en el número de oxidación determina el sentido del intercambio de electrones, y así, en este caso, el H pasa de un numero de oxidación de +1 a 0, y para que esto ocurra, el H debe aceptar un electrón: esto se conoce como reducción.
La oxidación y la reducción son simultáneas
Agente oxidante
El agente oxidante es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que simultanea se reduce, pues contiene el átomo del elemento cuyo número de oxidación disminuye.
Estas sustancias son muy importantes en la vida cotidiana. Los antisépticos y los desinfectantes, el acido sulfúrico H2SO4, el oxigeno O2, el ozono O3, el peróxido de hidrogeno H2O2, el permanganato de potasio KMnO4, el Dicromato de potasio K2Cr2O7 y los halógenos, son agentes oxidantes muy utilizados.
Agente reductor
El agente reductor es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que simultáneamente se oxida, pues contiene el átomo del elemento, cuyo número de oxidación aumenta.
El carbono C, el hidrogeno H2, el fosforo P y el azufre, son agentes reductores muy empleados
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