Liquido Volatil 08

Objetivo: usando el método de Meyer y presiones parciales, determinaremos la masa molar de un líquido volátil. Observando como el vapor del líquido desplaza un volumen con el cual determinaremos su masa molar

Introducción:

Mol: definimos el mol como la unidad que mide la cantidad de sustancia o materia (SI). Un mol contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas y otras partículas) como átomos hay en un 12 gramos de C^12.

Masa molar: la masas de un mol de sustancia se denomina masa molar M y es una propiedad intensiva, cuyas unidades son (g/mol).

Ley de Dalton. Presiones parciales: presión parcial es la presión que ejerce uno de los componentes en una mezcla gaseosa de comportamiento ideal como si ocupara todo el volumen (como si fuera un único gas dentro del sistema) a T y V constantes.

John Dalton

Fracción molar: cantidad adimensional. Expresa la relación entre cantidad de sustancia de un componente con respecto a la cantidad de sustancia total.

Presión parcial: presión que ejerce un gas considerado como el único en el sistema

Métodos para determinar la masa molar de un gas:

Método de Regnault Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.

Método de Meyer Consiste en medir la masa en g de la sustancia en su fase liquida, volatilizarla y medir el volumen de aire que se desplaza por el vapor de dicha sustancia a P y T conocidas.

Método de Dumas Se determina la masa molar por medida directa de la densidad de vapor.

Masa molar de un gas:

PV = m/M RT M = mRT/PV

Material:

1 matraz bola de fondo plano 1000 mL 1 soporte universal

1 termómetro 1 baño de temperatura constante

1 tubo de vidrio con tapo 1 jeringa de 1 mL

1 manómetro de mercurio Balanza de precision0.001 g

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