MAPA_U2
Enviado por cristian.arkatec • 22 de Septiembre de 2015 • Trabajos • 666 Palabras (3 Páginas) • 251 Visitas
Propósito
Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales
Objetivo General
Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.
Metas
Que los estudiantes comprendan la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.
TEORIA
Los ácidos y las bases anteriormente sus sustancias se clasificaban con diferentes capacidades de protones y de iones, actualmente estas están conjugadas porque mientras los ácidos aportan protones las bases la captan.
El método del PH se utiliza para conocer el grado de acidez de cada sustancia lo cual puede llevar a conocer el resultado del proceso que se esté realizando.
Se clasifican como fuertes y débiles
PROCEDIMIENTO
Se cogieron ocho tubos de ensayo, cada uno tenía una sustancia diferente como HCL, ácido acético, amoniaco, NaOH y acido acetico, a cada sustancia se les aplico una gota de rojo metano, fenoctaleina, azul de bromitol, azul de timol.
Para obtener su grado de acidez y conocer si era una base o un acido
DATOS EXPERIMENTALES
Los ácidos y las bases se representan simbólicamente así:
HA + H2O →← H3O + A-
Acido I base II ácido II base I
CALCULOS
1. Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)
PH= -log (h)
PH= -log 0.1
PH= 1
2. Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)
PH=-log (h)
PH –log 0.18
PH= 0.744
3. Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)
POH= -log (oh)
POH= -log0.1
POH= 1
PH + POH= 14
PH= 14 -POH
PH= 14 – 1
PH= 13
4. Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)
POH =-log (oh)
POH= -log 1.75
POH=0.175
PH + POH= 14
PH= 14 – POH
PH= 14 – 0.175
PH=13.82
OBJETIVOS
- Preparar las sustancias para obtener los resultados precisos
- Clasificar ácidos y bases
- Hallar la escala de cada sustancia
RESULTADOS
Solución | Rojo Metilo | Fenolftaleina | Azul de Bromo timol | Azul de timol PH |
HCL | Fucsia (acido) | Transparente (Incoloro) | Amarillo Acido | pastel (acido) |
Ac. Acético | Fucsia | Amarillo (Incoloro) | Amarillo | amarillo (acido) |
Amoniaco | Amarillo | Fucsia Rosado | Azul claro (Base) | azul (acido) |
NaOH | Amarillo | Fucsia (Base) | Azul (Base) | azul (Base) |
ANALIZIS DE RESULTADOS
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