Mitosis
Enviado por ivancarrera30 • 4 de Mayo de 2015 • Tesis • 363 Palabras (2 Páginas) • 134 Visitas
Introducción:
En el presente informe detallaremos la preparación de una disolución compuesta por Sulfato de cobre (CuSO4) como soluto y por agua (H2O) como disolvente, calcularemos el % masa/masa de la disolución y también la densidad de soluto y solvente. Para esto necesitaremos diferentes materiales de laboratorio que a continuación se especificarán, como también mucho trabajo en equipo.
Objetivos:
Preparar las disoluciones que se pidan, utilizando y conociendo los materiales del laboratorio, además de aplicar todos los cálculos vistos en clase para sacar diversos resultados, también, trabajando en equipo para luego llegar a una conclusión general en base a lo que se observa.
3.- Materiales:
- Balanza
- Matraz Erlenmeyer
- Probeta
- Bageta
- Piseta
- Termómetro
- Mortero
4.- Reactivos:
-Sulfato de Cobre (CuSO4)
-Agua (H2O)
5.- Procedimiento:
A.- Masamos la probeta:
B.- Colocamos 100 ml de agua potable en la probeta.
C.- Masamos la probeta con agua.
D.- Calculamos la densidad del agua potable.
E.- Medimos la T° del agua.
F.- Masamos el matraz Erlenmeyer.
G.- Agregamos el agua al matraz Erlenmeyer y los masamos.
H.- Agregamos de 2 en 2 gramos el sulfato de cobre y lo disolvimos.
I.- Masamos la disolución de agua + 10gr de CuSO4.
6.-Resultados Procedimiento:
A.- Masa de la probeta: 91,5gr.
B.- Masa de la probeta con agua: 191.5
C.- Densidad del agua potable: 1
E.- T° del agua: 22ºC
F.- Masa del matraz Erlenmeyer: 126.5gr.
G.- Masa matraz Erlenmeyer + 100ml. de agua: 226.3gr.
H.- Masa del matraz + 100ml. de agua + 8gr. de CuSO4: 232,8
I.-
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