Oxidacion Y Propiedades Periodicas
Enviado por Alexkosa22 • 20 de Agosto de 2013 • 826 Palabras (4 Páginas) • 500 Visitas
Oxidación de los metales y propiedades periódicas
El sodio reacciono con agua desprendiendo un gas incoloro, al completarse la reacción y al agregarse indicador se torno de color azul, indicándonos que el compuesto formado es una base.
El magnesio reacciono con agua al calentar con el mechero, formando MgOH, y al agregar indicador la solución se torno Verde azulada (base).
Hubo reacción en el tubo de Sn al agregarle HCl, es una reacción lenta, pero se identifica por la formación de burbujas en la interfase sólido-liquido
Oxidacióndelosmetalesypropiedadesperiódicas
Preguntaaresponderalfinaldelasesión:
¿Cuáldelaspropiedadesperiódicasdeloselementosvaríaigualquesutendenciaaoxidarse?
Introducción
En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, esnecesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no lahay. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando unareacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas,formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.
Procedimientoexperimental
IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en elorden en que aparecen en el texto.
Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metaldiferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad conrespecto a su tendencia a oxidarse.
1.-
A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL deagua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuálesmetales corresponden:
El único tubo en el que hubo reacción corresponde al sodio (Na)
a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a laflama del mechero y anota tus observaciones b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió?
El color del gas es anaranjado
c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo:
2
Na
(
s
)
+
2
H
2
O
→
2
NaOH
(
ac
)
+
H
2
↑
(1)
d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
Solución básica, pH
≈
9, color azul intenso, indica la presenciade grupos OH en la disolución se confirma la presencia de NaOH de la reacción 1.
e) Identifica a la especie oxidante:
Puesto que el sodio perdió su electrón para formar elcatión sodio se dice que se esta oxidando, por tanto la especie oxidante es el agua.
2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero.Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal ometales de que se tratan:
El tubo en el que hubo reacción fue el de magnesio (Mg)
QuímicaInorgánicaRamírezNaranjoJoséPalo
a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:
Mg
s
( )
+
2
H
2
O
l
( )
Δ
⎯
→
...