Oxido Reduccion

Oxido reduccion

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

INTRODUCCION TEORICA:

OXIDANTE:

Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

* El oxidante se reduce

* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación

* En estas reacciones se da un intercambio de electrones

Reductor:

Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. En una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la perdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor.

Agente oxidante:

Es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Agente reductor:

Es aquel de los compuestos ue forman parte en la reacción redox capaz dereducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

NO. DE OXIDACION:

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

REGLAS PARA ASIGNAR EL NUMERO DE OXIDACION

1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0.

Ej: Pb0

2. El oxígeno tiene en sus compuestos número de oxidación –2 excepto en los peróxidos que tiene –1.

Ej: H2SO4-2 H2O2-1

3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene –1.

Ej: H2+1 SO4-2

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.

EJ: H-1K+1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.

EJ: K+1 Mn+2 O4-2

6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.

EJ: Na+1 Cl-1

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.

EJ: H2+1 S+6 O4-2

BALANCEO POR METODO REDOX

1) Escribir correctamente la ecuación química por balancear.

2) Determinar los números de oxidación de cada elemento participante en la ecuación.

3) Determinar cuales elementos presentaron cambio en el número de oxidación.

4) Escribir las semirreacciones para verificar cual elemento se oxida y cual se reduce, cual es el agente oxidante y cual es el agente reductor, asi como tambien el numero de electrones ganados o cedidos.

5) Se debe igualar el número de electrones ganados y cedidos, multiplicando ambas semirreacciones por los coeficientes necesarios, los cuales seran los más sencillos.

6) Para tener una ecuacion subtotal, se suman las semirreacciones.

7) Se ajusta la ecuación total con los coeficientes de la ecuación subtotal, y los coeficientes que resulten necesarios para lograr la ecuacion total balanceada, y asi cumplir con la Ley de Lavoisier, y en general, con las leyes de las combinaciones quimicas.

ESTEQUIOMETRIA:

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios

Estudio de las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química.

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados

Es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:

se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis

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